肼(N2H4)含有4個N-H極性共價鍵和1個N-N非極性共價鍵，而氨氣(NH3)只含有3個N-H極性共價鍵

氨顯鹼性，氨顯鹼性的原因在於NH3分子中的N原子具有孤對電子，它能結合水中的H+，使水電離出OH-。

肼的結構中有2個N原子，且2個N原子都有孤對電子，因此它也顯鹼性，1個肼分子能跟2個水分子中的H+結合，電離出2個OH-，它應是二元鹼；②肼分子中N為-2價，它應該能夠失去電子而使其化合價升高，所以肼具有還原性；③肼燃燒後，N的化合價升高，可以由-2價升高為0價，因此其燃燒產物是氮氣和水是合理的；④熱穩定性取決於分子內化學鍵鍵能的大小，鍵能越大熱穩定性越強；鍵能的大小與鍵長有關，鍵長越短通常鍵能越大；鍵長的大小則與成鍵原子半徑有關，成鍵的兩個原子半徑之和越大則鍵長越大。

因此N-H鍵長小於N-N鍵長，N-H鍵能大於N-N鍵能。

氨分子中的鍵都是N-H鍵，肼分子中除N-H鍵外有一個N-N鍵，因此熱穩定性應是氨比肼強。