化學元素活潑性順序表　　 1.鉀(K) 　　2.鈣(Ca) 　　3.鈉(Na) 　　4.鎂(Mg) 　　5.鋁(Al) 　　6.鋅(Zn) 　　7.鐵(Fe) 　　8.錫(Sn) 　　9.鉛(Pb) 　　10.氫(H) 　　11.銅(Cu) 　　12.汞(Hg) 　　13.銀(Ag) 　...

1、錫和鉛都是金屬活動順序表中排在H前面的元素，理論上都與稀硫酸或鹽酸反應，置換出氫氣

2、錫的硫酸鹽、鹽酸鹽可溶於水，錫與稀硫酸、鹽酸的反應方程式

Sn+H2SO4=SnSO4+H2↑

Sn+2HCl=SnCl2+H2↑

3、鉛與稀硫酸、鹽酸的反應方程式

Pb+H2SO4=PbSO4+H2↑，生成的硫酸鉛難溶於水，使反應難以進行

Pb+2HCl=PbCl2+H2↑

金屬活動性順序表

常見金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性順序表的意義(1)金屬的位置越靠前，它的活動性越強(2)位於氫前面的金屬能置換出酸中的氫（強氧化酸除外）。(3)位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K，Ca，Na除外）。(4)很活潑的金屬，如K、Ca、Na與鹽溶液反應，先與溶液中的水反應生成鹼，鹼再與鹽溶液反應，沒有金屬單質生成。如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑