還真沒有這個表。 只有大概的趨勢。 常見的吸電子基團（吸電子誘導效應用-I表示） NO2>CN>F>Cl>Br>I>C三C>OCH3>OH>C6H5>C=C>H 常見的給電子基團（給電子誘導效應用+I表示） (CH3)3C>(CH3)2C>CH3CH2>CH3>H

是指非極性分子之間只存在色散力。只有CO2和SiF4是非極性分子，只有它們才只存在色散力。
其他的分子，NH3、H2S、HBr是熟知的極性分子，CHCl3和CH3OCH3為非對稱結構，也是極性分子，它們之間除了色散力，還存在其他作用力（誘導力和取向力），由於分子中電子和原子核不停地運動，非極性分子的電子雲的分佈呈現有漲有落的狀態，從而使它與原子核之間出現瞬時相對位移，產生了瞬時偶極，分子也因而發生變形。

誘導效應，即因分子中原子或基團極性（電負性）不同而致使成鍵電子雲在原子鏈上向某一方向移動的效應。其本質是靜電感應。電子雲偏向電負性較強的基團或原子（如氟）移動。

誘導效應的強弱程度可以透過測量偶極矩而得知，也可以透過比較相關取代羧酸的酸解離常數而大致估量。它隨距離的增長而迅速下降，故一般情況下只需要考慮三根鍵的影響。誘導效應的另外一個特點是電子雲是沿原子鏈移動或傳遞的，這一點與場效應不同