主族元素：從上至下,元素的電負性逐漸減小,原子吸引電子的能力趨弱,相反失電子的能力趨強,故非金屬性依次減弱,金屬性依次增強.在所有元素中銫的電負性最小,是金屬性最強的元素.副族元素：從上至下,元素的電負性沒有明顯的變化規律,這還是與過渡元素的電子層結構有關.而且第三過渡元素（第六週期）與同族的第二過渡元素（第5週期）除ⅠB族和ⅡB族元素外,元素的電負性非常接近,這仍然是由於鑭系收縮的影響所致.通常情況下,金屬元素的電負性在2.0以下,非金屬元素的電負性在2.0以上.但它們沒有嚴格的界限.總之,元素的電離勢、電子親和勢和電負性在衡量元素的金屬性和非金屬性強弱時結果大致相同的.但由於元素的電負性的大小是表示分子中原子吸引電子的能力大小,所以它能方便地定性反映元素的某些性質,如：金屬性與非金屬性、氧化還原性、估計化合物中化學鍵的型別、鍵的極性等,故它在化學領域中被廣泛地運用

元素週期表中A代表主族B代表副族！副族是第三、四、五、六、七、十一、十二縱行，全部是金屬且是過度金屬

副族元素都是金屬元素，在元素週期表中，所有非金屬元素均為主族元素，除氫為s區元素外，其餘都是p區元素。副族元素全部是金屬元素，分為f區、d區、ds區。其中第8、9、10列並稱第8族，其餘的稱為第1~7副族。在第六、第七週期第3副族有鑭系元素和錒系元素共30個。