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  • 1 # 使用者299531308377368

    方程式是 2NO2=N2O4+Q 此反應為可逆反應 即兩個二氧化氮可逆反應得到一個四氧化二氮 此反應正向放熱,因此溫度越低此反應越向正向得到四氧化二氮的方向進行. 二氧化氮是紅棕色的 四氧化二氮是無色的 四氧化二氮在標態下為無色液體

  • 2 # 使用者3135847404161

    放熱過程。

    放在熱水裡面的顏色深些,說明二氧化氮濃度大。

    即升高溫度,化學平衡向著生成二氧化氮的方向移動【吸熱方向】;

    放在冷水裡面的顏色淺些,說明四氧化二氮濃度大。

    即降低溫度,化學平衡向著生成四氧化二氮的方向移動【放熱方向】。

    2NO₂=N₂O₄【中間是可逆符號】;△H<0

    在常溫下(0~21.5℃)二氧化氮與四氧化二氮混合而共存。有毒。有刺激性。溶於濃硝酸中而生成發煙硝酸。能疊合成四氧化二氮。與水作用生成硝酸和一氧化氮。與鹼作用生成硝酸鹽。能與許多有機化合物起激烈反應。 二氧化氮在臭氧的形成過程中起著重要作用。

  • 3 # 言儘茶涼

    可逆反應2NO2⇌N2O4,正反應為放熱反應,升高溫度,化學平衡向著逆反應方向移動,二氧化氮氣體是紅棕色氣體,四氧化二氮氣體為無色氣體,平衡逆向進行,二氧化氮濃度增大,混合氣體顏色變深,

    可逆反應2NO2⇌N2O4,正反應為放熱反應,升高溫度,化學平衡向著逆反應方向移動,

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