不含金屬的鹼是NH3·H2O即一水合氨。

　　氨水在低溫時可析出一水合氨晶體，它的熔點為-79℃，因此NH3·H2O是氨存在於水溶液的主要成分。氨水中也有很小一部分一水合氨發生電離，其中存在一水合氨電離成銨根離子和氫氧根離子的平衡。 可見氨水中有H2O、NH3·H2O、NH3三種分子，有少量氫氧根離子。

　　氨水中一水合氨能電離出OH-，所以氨水顯弱鹼性，具有鹼的通性：

　　①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使溼潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常見此法檢驗NH3的存在。【 含有銨根的鹽溶於水一般顯酸性】

　　②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。

　　NH3+HCl=NH4Cl 　　(白煙)

主要是有機鹼，無機鹼很少，最常見的是一水合氨NH3·H2O。有機鹼是指含有有機基團的強鹼性物質，如膽鹼等季銨鹼和胍類及其衍生物。有機強鹼與無機強鹼有兩大不同，一是有機強鹼隨著衍生物的基團的變大，水溶性逐漸降低，而無機強鹼都溶於水。

二是有機強鹼因為可以連線多個基團，可以是多元強鹼，而無機四元以上強鹼尚未發現。

不含金屬的元素的鹼主要是有機鹼，有機鹼大部分都是含有氮元素（胺類）。

常見的有伯胺，仲胺，叔胺及雜環有機鹼及其衍生物。常見的舉例如下： 伯胺：甲胺，乙胺等 仲胺：二甲胺，二異辛胺等 叔胺：三甲胺，三乙醇胺等 雜環鹼：吡啶，嘧啶，喹啉，吡咯，3-氨基噠嗪，尼古丁鹼等 肼及其衍生物：苯肼，三硝基苯肼等。其它鹼類：水合肼，羥胺，季胺鹼等

不含有金屬元素的鹼的名稱是：一水合氨，化學式：nh3·h2o

一水合氨，屬於弱鹼。氨溶於水大部分形成一水合氨，NH3+H2O⇌NH3·H2O。是氨水的主要成分（氨水是混合物）。易揮發逸出氨。有強烈的刺激性氣味。能與乙醇混溶。呈鹼性。中等毒,半數致死量(大鼠,經口)350㎎/㎏。有腐蝕性。催淚性。

鹼中不一定有金屬元素。鹼一般是由金屬離子和氫氧根離子組成的，特例氨水也是鹼，化學式為NH₃·H2O，也可表示成NH₄OH，不含金屬元素，所以鹼中一定含金屬元素是錯誤的。

氨水又稱阿摩尼亞水，主要成分為NH₃·H2O，是氨的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。氨氣熔點－77℃，沸點36℃，密度0．91g／cm³。氨氣易溶於水、乙醇。易揮發，具有部分鹼的通性，氨水由氨氣通入水中製得。

NH4OH是不含金屬元素的鹼。

一水合氨在早期被誤認為是氫氧化銨（NH4OH）。雖然最終證明其是分子晶體（NH3·H2O），但氫氧化銨也是存在的——實驗證明一水合氨晶體在7.4GPa的高壓下會開始部分轉化為氫氧化銨晶體。[1]

對於一水合氨的化學式，較早的教科書上有NH4OH的寫法，現已禁用。本質的原因是，實驗證明一水合氨常壓下是分子晶體，而不是離子晶體，不能寫成銨根離子和氫氧根離子的組合體，一水合氨正確的化學式是NH3·H2O。