出現氣體放出的現象。

食用鹼主要成分是碳酸氫鈉，食醋主要是乙酸，二者反應放出co2,反應現象是產生氣體,這個氣體能使石灰水變渾濁,就是二氧化碳氣體。

食用鹼是指有別於工業用鹼的純鹼(碳酸鈉)(化學式na2co3)和小蘇打(碳酸氫鈉)(化學式nahco3)，小蘇打是由純鹼食用鹼的溶液或結晶吸收二氧化碳之後的製成品，二者本質上沒有區別。所以，食用鹼在有些地方也被稱作小蘇打（粉末狀）。

拓展資料

naoh+ch3cooh=ch3coona+h2o

中和反應沒什麼明顯現象,但能感覺到放熱

鹼都鹼性，醋的主要成分是乙酸（醋酸），是一種弱酸，可與鹼發生酸鹼中和反應生成水，但有些鹼還可以產生氣體，比如純鹼（碳酸鈉）與醋反應會產生水和二氧化

食用鹼呈固體狀態，圓形，色潔白，易溶於水。食用鹼並不是一種常用調味品，它只是一種食品疏鬆劑和肉類嫩化劑，能使乾貨原料迅速漲發，軟化纖維，去除發麵團的酸味，適當使用可為食品帶來極佳的色、香、味、形，以增進人們的食慾。食用鹼大量應用於食品加工上如麵條、麵包、饅頭等。

食醋的化學式是ch3cooh ，是弱電解質。食醋由於釀製原料和工藝條件不同，風味各異，沒有統一的分類方法。若按制醋工藝流程來分，可分為釀造醋和人工合成醋。釀造醋又可分為穀物醋（用糧食等原料製成）、糖醋（用飴糖、蔗糖、糖類原料製成）、酒醋（用食用酒精、酒尾製成）。穀物醋根據加工方法的不同，可再分為燻醋、特醋、香醋、麩醋等。人工合成醋又可分為色醋和白醋（白醋可再分為普通白醋和醋精）。醋以釀造醋為佳，其中又以穀物醋為佳。

鹼和醋反應生成鹽和水。因為醋屬於酸的一種，會發生酸鹼中和反應。中和反應酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。

中和反應的實質是：H+和OH-結合生成水（H₂O）和鹽。酸+鹼→鹽+水，但有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應，如：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O。所以不管進行到何種程度，只要酸鹼發生了反應就叫中和反應。判斷是否完全中和是以酸鹼是否恰好完全反應作為標準的。

醋精中含有醋酸，醋酸和鹼反應生成醋酸鈉和水，兩種物質發生了酸鹼中和反應。所謂酸鹼中和反應是指酸與鹼反應生成鹽和水的一類複分解反應，這種反應的實質是酸在溶液中電離出的氫氧根離子與鹼在溶液中電離出的氫離子發生反應生成水。

CH3COOH 就是醋酸 在水裡電離 生成 H離子和醋酸更離子 鹼 比如說 NaOH 電離 生成 Na 離子 和OH離子 反應就是 CH3COOH +NaOH=CH3COONa+H20 沒現象 為了試驗明顯 人們一般在NaOH裡面加酚酞 此時變紅色 往裡面加酸 紅色消失 ，說明OH離子被反應

鹼加上食醋反應生成：醋酸鈉、二氧化碳和水。雖然一下死不了人，但對人體健康會有一定的傷害，最好不要這樣食用。做包子用蘇打或者面鹼，吃包子沾醋與上面提到的問題是兩碼回事。在做麵食中新增適當的鹼是為了中和麵團在發酵中生成的酸味，經過餳面和蒸制已所剩無幾了。