什麼條件啊！ 三氧化二鐵高溫會分解成 6Fe2O3=4Fe3O4+O2

生活中，潮溼狀態的四氧化三鐵在空氣中容易氧化成三氧化二鐵

在高溫下，易氧化成三氧化二鐵。

4Fe3O4 O2=6Fe2O3（條件是高溫）

補充：四氧化三鐵是一種鐵酸鹽，即Fe(FeO2)2。其中的鐵顯兩種價態，一個鐵原子顯 2價，兩個鐵原子顯 3價，是種較複雜的化合物。

在潮溼環境下與空氣中氧氣作用，生成 三氧化二鐵

鐵與水和氧氣在常溫下發生氧化反應，鐵的表面會生成一層鐵鏽，那便是三氧化二鐵。

鐵與水和氧氣在常溫下發生氧化反應，生成三氧化二鐵。

2、鐵與氯氣反應生成氯化鐵在把氯化鐵溶於稀鹽酸中， 得到3價鐵離子， 再加入氫氧化鈉等到氫氧化鐵沉澱， 加熱分解得到三氧化二鐵。

有關方程式： 1. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

2、 FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH）3 + 3NaCl

3. 2Fe（OH）3 = Fe2O3 + 3H2O

三氧化二鐵，化學式為Fe2O3，初中化學中稱其為“氧化鐵”。鐵在氧氣中燃燒不能生成氧化鐵，只能生成四氧化三鐵（Fe3O4）。但是氧化鐵就是我們常說的鐵鏽（銅鏽是鹼式碳酸銅）。我看我說出了氧化鐵是鐵鏽之後，想必我已經沒有說下去的必要了，鐵生鏽的原因誰都知道

三氧化二鐵是一種常見化合物，它的性質活潑，可以與許多物質發生反應。今天我整理了一氧化二氮化學反應式的相關內容，和我一起來看看吧！

三氧化二鐵的化學反應式

鐵在空氣中氧化生成三氧化二鐵，化學方程式為4Fe+3O2=2Fe2O3；鐵在純氧中氧化生成四氧化三鐵，化學方程式為3Fe+2O2=點燃=Fe3O4。鐵是鐵族元素的代表，是最常用的金屬，它是過渡金屬的一種，是地殼含量第二高的金屬元素。

和稀硫酸反應的化學式：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

和一氧化碳反應的化學式：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2

和足量稀硝酸反應：Fe2O3+6HNO3===2Fe（NO3）3+3H2O

和稀鹽酸反應的化學式：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

鐵元素性質

鐵活潑，為強還原劑，化合價有0、+2、+3、+6，最常見的價態是+2和+3。在室溫下，鐵不能從水中置換出氫氣，在500℃以上反應速度增大。其化合物及其水溶液往往帶有顏色。

鐵在乾燥空氣中很難跟氧氣反應，但在潮溼空氣中很容易發生電化學腐蝕，若在酸性氣體或在鹽水中或鹵素蒸氣氛圍中腐蝕更快。鐵可以從溶液中還原金、鉑、銀、汞、銅或錫等離子。

氧化反應

物質失電子的作用叫氧化反應；相反的，得電子的作用叫還原。狹義的氧化反應指物質與氧化合；還原反應指物質失去氧的作用。氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。

氧化也稱氧化反應，有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬鏽蝕、生物呼吸等，劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒。

穩定性：穩定，溶於鹽酸、稀硫酸生成+3價鐵鹽。鐵單質在置換反應中生成亞鐵離子。

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3HO Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

儲運條件：存放於乾燥處，勿使受潮，避免高溫，並與酸鹼物隔離。按上述保管條件，未拆包裝的產品有效貯存期為三年。

溶解性：難溶於水，不與水反應。溶於酸，與酸反應。不與NaOH反應。

氧化性：高溫下被CO、H、Al、C、Si等還原。

Fe2O3+2Al=點燃=2Fe+Al2O3

Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2