1、總體上金屬元素第一電離能較小，非金屬元素第一電離能較大。

2、同週期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢。所以同一週期第一電離能最小的是鹼金屬元素,最大的是稀有氣體元素。

3、同一週期內元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折。當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空(p0, d0, f0)、半滿(p3, d5, f7)或全滿(p6, d10, f14)結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。特例是第二主族的第一電離能大於第三主族，第五主族的第一電離能大於第六主族。

4、同一主族元素從上到下，原子半徑增加，有效核電荷增加不多，則原子半徑增大的影響起主要作用，第一電離能由大變小，元素的金屬性逐漸增強。

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第一電離能是基態的氣態原子失去最外層的一個電子所需能量。第一電離能數值越小，原子越容易失去一個電子；第一電離能數值越大，原子越難失去一個電子。

一般來說，金屬元素的第一電離能小，非金屬元素的第一電離能大。同週期元素的第一電離能有從左向右增加的趨勢。因此，在同一時期，最小的第一電離能是鹼金屬元素，最大的是稀有氣體元素。

同一時期元素的第一電離能在總體上升趨勢上有一些波折。當外圍電子在等能量軌道上形成完全空(p0，d0，f0)、半滿(p3，d5，f7)或完全滿(p6，d10，f14)結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。特例是第二主族的第一電離能大於第三主族，第五主族的第一電離能大於第六主族。

從上到下，同一主族元素的原子半徑增大，但有效核電荷增加不多，因此原子半徑增大的影響起主要作用，第一電離能由大變小，元素的金屬性逐漸增大。隨著原子序數的增加，原子的第一電離能逐漸增加。然而，IIA元素的第一電離能大於iiia元素，ⅴ a元素的第一電離能大於ⅵ a元素。

同一族元素的第一電離能自上而下逐漸降低。如果一個主族元素的In+1遠大於In，則該元素的公共化合價為+n，例如鈉的I2遠大於I1，那麼鈉的化合價為+1。但是過渡元素中的價電子很多，不同能級的電離能差別很小，所以往往表現出各種價態，比如錳有+2 ~+7價。

B>O>N，同週期第一電離能呈遞增趨勢，N的P能級是半充滿狀態。

同週期從左到右第一電離能依次增大，但鎂，鋁特殊，理由是鎂的價電子排布是3s2，3p軌道全空較穩定，而鋁是3s23p1則不是全滿，全空，半空中任意一種情況，不穩定，故鋁的第一電離能比鎂小，離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關，而離子鍵的強弱可用晶格能來衡量，即離子所帶電荷數越多，離子間距離越小，晶格能越大，離子鍵越強，熔點越高。

1、總體上金屬元素第一電離能較小，非金屬元素第一電離能較大。

2、同週期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢。所以同一週期第一電離能最小的是鹼金屬元素,最大的是稀有氣體元素。

3、同一週期內元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折。當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空(p0, d0, f0)、半滿(p3, d5, f7)或全滿(p6, d10, f14)結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。特例是第二主族的第一電離能大於第三主族，第五主族的第一電離能大於第六主族。

4、同一主族元素從上到下，原子半徑增加，有效核電荷增加不多，則原子半徑增大的影響起主要作用，第一電離能由大變小，元素的金屬性逐漸增強。