同溫同容：溫度相同,容器容積也相同同溫同壓：溫度相同,容器容積可變,隨壓力增大增大.

根據阿伏加德羅定律，pv=nrt，其中r=8.314為常數，p為壓強，v為體積，t為溫度，所以當p，v，t相同，那麼n相同。

阿伏加德羅定律認為：在同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同數目的分子。1811年由

義大利化學家

阿伏加德羅提出假說，後來被科學界所承認。這一定律揭示了氣體反應的體積關係，用以說明氣體分子的組成，為氣體密度法測定

氣態物質的

分子量提供了依據。

可以利用阿伏加德羅定律以及物質的量與分子數目、摩爾質量之間的關係得到以下有用的推論：

(1)同溫同壓時:①v1:v2=n1:n2=n1:n2

②ρ1:ρ2=m1:m2

③

同質量時:v1:v2=m2:m1

(2)同溫同體積時:④

p1:p2=n1:n2=n1:n2

⑤

同質量時:

p1:p2=m2:m1

(3)同溫同壓同體積時:

⑥

ρ1:ρ2=m1:m2=m1:m2

推理過程簡述如下：

(1)、同溫同壓下，體積相同的氣體就含有相同數目的分子，因此可知：在同溫同壓下，氣體體積與分子數目成正比，也就是與它們的物質的量成正比，即對任意氣體都有v=kn；因此有v1:v2=n1:n2=n1:n2，再根據n=m/m就有式②；若這時氣體質量再相同就有式③了。

(2)、從阿伏加德羅定律可知：溫度、體積、氣體分子數目都相同時，壓強也相同，亦即同溫同體積下氣體壓強與分子數目成正比。其餘推導同(1)。

(3)、同溫同壓同

體積下，氣體的

物質的量必同，根據n=m/m和ρ=m/v就有式⑥。當然這些結論不僅僅只適用於兩種氣體，還適用於多種

氣體。

我想你問的是阿伏加德羅定理吧？

其公式表達為PV＝nRT

裡面的同溫同壓和同溫同體積不是一個概念，氣體和固體又不相同

氣體體積由氣體分子數目和分子之間間距有關

而且同壓只能說明分子之間間距相同

所以同溫同壓不一定同體積

我想你問的是阿伏加德羅定理吧？

其公式表達為PV＝nRT

阿伏加德羅定律推論

根據理想氣體狀態方程PV=nRT及n=m/M、p（密度）=m/V可得出下列推論：

1、同溫同壓下，氣體的分子數與其體積成正比：T、P相同n1：n2=V1：V2

2、溫度、體積相同的氣體，壓強與其分子數成正比：T、V相同P1：P2=n1：n2

3、分子數相等，壓強相同的氣體，體積與其溫度成正比：n、P相同V1：V2=T1：T2

4、分子數相等，溫度相同的氣體，壓強與其體積成反比：n、T相同P1：P2=V2：V1