究竟是氨水易分解還是氫氧化銨易分解都錯,是一水合氨NH3·H2O容易分解生成NH3和H2O氨水是混合物不能說分解不分解氫氧化銨NH4OH就是一水合氨,但是沒有NH4OH這種寫法和叫法氨氣溶於水是形成氨水不是,銨鹽和鹼反應生成的是NH3·H2O,這個在高濃度和受熱受碰的時候會分解生成NH3和H2O

　　氨水中成不穩定的結合狀態，一部分是氨的水合物(NH3·H2O),另一部分以分子狀態溶於水中，只有少量氨與水化合成氫氧化銨。因此，氨水易於揮發，具有剌激臭氣。氨水濃度越大，溫度越高，氨氣揮發越多.

　　氨水為鹼性反應，有強烈的腐蝕性，對銅、鋁、鐵等金屬腐蝕性強，氨水對眼睛和呼吸道等人體粘膜有強列的刺激損害作用.

　　由於氨水中含有多種成分，而使其表現出多重性質。

　　1)刺激性：因水溶液中存在著遊離的氨分子。

　　(2)揮發性：氨水中的氨易揮發。

　　(3)不穩定性：—水合氨不穩定，見光受熱易分解而生成氨和水。

　　NH3·H2ONH3↑+H2O

　　實驗室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法制氨，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”實驗效果更佳。由於氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封儲存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。

　　(4)弱鹼性：氨水中一水合氨能電離出OH-，所以氨水顯弱鹼性，具有鹼的通性：

　　①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使溼潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常見此法檢驗NH3的存在。

　　②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。

　　NH3+HCl=NH4Cl

　　(白煙)

　　NH3+HNO3=NH4NO3

　　(白煙)而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。實驗室中可用此法檢驗NH3或氨水的存在。

　　工業上，利用氨水的弱鹼性來吸收硫酸工業尾氣，防止汙染環境。

　　SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3

　　5)沉澱性：氨水是很好的沉澱劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱鹼或兩性氫氧化物。例如：

　　生成的Al(OH)3沉澱不溶於過量氨水。

　　生成的白色沉澱易被氧化生成紅褐色沉澱

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　紅褐色

　　利用此性質，實驗中可製取Al(OH)3、Fe(OH)3等。

　　(6)絡合性：氨水與Ag+、Cu2+、Zn2+三種離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱鹼或兩性氫氧化物，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。

　　AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

　　實驗室中用此反應配製銀氨溶液。

　　Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O

　　可用此反應來鑑別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。

　　Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

　　(深藍色)

　　現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與Cl2發生反應：

　　Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O

氨水易分解。

氨水易分解放出氨氣,溫度越高,分解速度越快,可形成爆炸性氣氛。若遇高熱,容器內壓增大,有開裂和爆炸的危險。與強氧化劑和酸劇烈反應。 與鹵素、氧化汞、氧化銀接觸會形成對震動敏感的化合物。接觸下列物質能引發燃燒和爆炸:三甲胺、氨基化合物、1-氯-2,4-二硝基苯、鄰—氯代硝基苯、鉑、二氟化三氧、二氧二氟化銫、滷代硼、汞、碘、溴、次氯酸鹽、氯漂等。腐蝕銅、鋁、鐵、錫、鋅及其合金。