置換反應是不是優先置換出活潑性差較大的 是的。 活潑金屬單質置換不活潑金屬鹽溶液的金屬。先置換不活潑的。因為活潑的容易失去電子，則反過來，不活潑的容易得到電子。

這種情況一般是置換反應，也可以理解為氧化還原反應，活性弱的吸電子能力強，活性強的最外圍電子會被活性弱的元素吸走以達到穩定狀態，活性強的是被迫與陰離子結合成的化合物。

一種金屬置換多種金屬，是活動性不活潑的先被置換。 如鋅與硫酸銅和硝酸銀溶液反應，銀先被置換出來。 當銀反應完了，再置換銅。

活動性強的金屬不一定都可以置換出比它活動性弱的金屬。

下面兩種情況就不行：1、鉀、鈣、鈉等活動性很強的金屬，不能置換其它不活潑的金屬。因為當把這些很活潑的金屬放入鹽溶液時，它們先與溶劑（水）反應生成相應的鹼和氫氣，生成的可溶性強鹼接著與鹽溶液反應生成不溶性鹼沉澱。2、活潑的金屬不能置換不溶性鹽中的金屬，如鐵不能置換氯化銀中的銀。