氧化物按照是否與水生成鹽，以及生成的鹽的型別可分為:酸性氧化物、鹼性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物。(另外還有很多複雜的氧化物。)
氧化物屬於化合物，(當然也一定是純淨物)。其構成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物;若為非金屬，則為非金屬氧化物。
【酸性氧化物】
我們知道，鹼跟酸反應生成鹽和水，鹼跟某些非金屬氧化物反應，也生成鹽和水，
例如:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O 。
上述反應表明，二氧化碳,三氧化硫跟酸的性質相似。因此，人們把二氧化碳，三氧化硫這樣能跟鹼反應生成鹽和水的氧化物，稱為酸性氧化物。
非金屬氧化物大多數是酸性氧化物，我們熟悉的非金屬氧化物中，一氧化碳不是酸性氧化物。
與水反應：
酸性氧化物大多數能跟水直接化合生成含氧酸。
CO2+H2O=H2CO3
SO3+H2O=H2SO4 。
SiO2則不能直接與水反應生成H2SiO3。
含氧酸也可以受熱分解生成酸性氧化物.例如,將硫酸加熱可得到三氧化硫和水:
H2SO4=SO3↑+H2O
在這裡三氧化硫可以看做是硫酸脫水後的生成物，因此把硫酸脫去水，所剩下的部分叫做酸酐。
與鹼反應：
酸性氧化物(可以與水反應生成酸)可以與鹼發生反應。
例如:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
【鹼性氧化物】
跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物,叫做鹼性氧化物。大多數金屬氧化物是鹼性氧化物。例如氧化鈉、氧化鉀、氧化鋇等，能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物叫鹼性氧化物(且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質生成, 且能與水反應生成鹼)。
鹼性氧化物一般不與正鹽、鹼式鹽(如Mg(OH)Cl)反應，但可與酸式鹽(如NaHSO4)反應。鹼性氧化物包括活潑金屬氧化物和其他金屬的低價氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。鹼性氧化物的對應水化物是鹼。例如，CaO對應的水化物是Ca(OH)2，Fe2O3對應的水化物是Fe(OH)3。鹼金屬和鈣、鍶、鋇的氧化物能跟水反應，生成相應的氫氧化物。它們都是強鹼:
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
高溫下，鹼性氧化物和酸性氧化物作用生成鹽:
CaO+SiO2=CaSiO3
鹼性氧化物與酸性氧化物反應:
Na2O+CO2=Na2CO3
鹼性氧化物受熱時比較穩定，一般不會分解。
鹼性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是鹼性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3、BeO、Cr2O3、ZnO為兩性氧化物。
鹼性氧化物還可以和對應的酸式鹽反應--Na20+2NaHSO4→2Na2SO4+H2O
當然，鹼性氧化物只是從理論上可以視為對應鹼脫水後的產物，並不是所有鹼性氧化物都可以與水反應生成對應的鹼。
注意：
能與酸反應的氧化物不一定就是鹼性氧化物，如SiO2可以與HF反應，但SiO2卻是酸性氧化物(應要注意，SiO2可以與HF反應是SiO2的特性，與它是鹼性氧化物或酸性氧化物無關!)。
鹼金屬的氧化物不一定就是鹼性氧化物，如Na2O2可以和水反應生成鹼，但它是過氧化物而不是鹼性氧化物。
【兩性氧化物】
因為是臨界元素，所以既有一定金屬性，也有一定非金屬性，同時能與強酸強鹼反應，故稱之為兩性，對應水化物也是兩性氫氧化物
如:Al2O3 ZnO BeO
Al2O3 + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
【中性氧化物】
不能跟酸起反應生成鹽和水，又不能跟鹼起反應而生成鹽和水，這類氧化物叫做不成鹽氧化物。例如，H2O、NO、CO、N2O、N2O4、TeO、ClO2、I2O4屬於不成鹽氧化物。
二氧化氮是不成鹽氧化物，因為錳和氮的含氧酸對應這兩種元素的化合價都不是+4 。
硝酸根對應的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮。
這裡需要說明的是:有些不成鹽氧化物在一定條件下是可以"成鹽"的。如CO，在工業上製備甲酸，就是利用在一定條件下反應來製取的:
CO + NaOH →HCOONa
儘管一氧化碳能跟氫氧化鈉起反應，生成甲酸的鈉鹽。但是在生成鹽時沒有生成水，所以一氧化碳仍屬於不成鹽氧化物。
【複雜氧化物】
假氧化物也就是說由多種氧化物混合而成的氧化物，有些元素和氧的二元化合物，從分子組成上看是氧化物，但實際並不是氧化物且結構比較複雜。我們將這類氧化物稱做假氧化物。
假氧化物是那種看似像氧化物(純淨物)其實是混合物的。像氧化鐵和氧化亞鐵的混合物看上去像是Fe3O4但其實是混合物。
氧化物按照是否與水生成鹽，以及生成的鹽的型別可分為:酸性氧化物、鹼性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物。(另外還有很多複雜的氧化物。)
氧化物屬於化合物，(當然也一定是純淨物)。其構成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物;若為非金屬，則為非金屬氧化物。
【酸性氧化物】
我們知道，鹼跟酸反應生成鹽和水，鹼跟某些非金屬氧化物反應，也生成鹽和水，
例如:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O 。
上述反應表明，二氧化碳,三氧化硫跟酸的性質相似。因此，人們把二氧化碳，三氧化硫這樣能跟鹼反應生成鹽和水的氧化物，稱為酸性氧化物。
非金屬氧化物大多數是酸性氧化物，我們熟悉的非金屬氧化物中，一氧化碳不是酸性氧化物。
與水反應：
酸性氧化物大多數能跟水直接化合生成含氧酸。
例如:
CO2+H2O=H2CO3
SO3+H2O=H2SO4 。
SiO2則不能直接與水反應生成H2SiO3。
含氧酸也可以受熱分解生成酸性氧化物.例如,將硫酸加熱可得到三氧化硫和水:
H2SO4=SO3↑+H2O
在這裡三氧化硫可以看做是硫酸脫水後的生成物，因此把硫酸脫去水，所剩下的部分叫做酸酐。
與鹼反應：
酸性氧化物(可以與水反應生成酸)可以與鹼發生反應。
例如:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
【鹼性氧化物】
跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物,叫做鹼性氧化物。大多數金屬氧化物是鹼性氧化物。例如氧化鈉、氧化鉀、氧化鋇等，能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物叫鹼性氧化物(且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質生成, 且能與水反應生成鹼)。
鹼性氧化物一般不與正鹽、鹼式鹽(如Mg(OH)Cl)反應，但可與酸式鹽(如NaHSO4)反應。鹼性氧化物包括活潑金屬氧化物和其他金屬的低價氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。鹼性氧化物的對應水化物是鹼。例如，CaO對應的水化物是Ca(OH)2，Fe2O3對應的水化物是Fe(OH)3。鹼金屬和鈣、鍶、鋇的氧化物能跟水反應，生成相應的氫氧化物。它們都是強鹼:
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
高溫下，鹼性氧化物和酸性氧化物作用生成鹽:
CaO+SiO2=CaSiO3
鹼性氧化物與酸性氧化物反應:
Na2O+CO2=Na2CO3
鹼性氧化物受熱時比較穩定，一般不會分解。
鹼性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是鹼性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3、BeO、Cr2O3、ZnO為兩性氧化物。
鹼性氧化物還可以和對應的酸式鹽反應--Na20+2NaHSO4→2Na2SO4+H2O
當然，鹼性氧化物只是從理論上可以視為對應鹼脫水後的產物，並不是所有鹼性氧化物都可以與水反應生成對應的鹼。
注意：
能與酸反應的氧化物不一定就是鹼性氧化物，如SiO2可以與HF反應，但SiO2卻是酸性氧化物(應要注意，SiO2可以與HF反應是SiO2的特性，與它是鹼性氧化物或酸性氧化物無關!)。
鹼金屬的氧化物不一定就是鹼性氧化物，如Na2O2可以和水反應生成鹼，但它是過氧化物而不是鹼性氧化物。
【兩性氧化物】
因為是臨界元素，所以既有一定金屬性，也有一定非金屬性，同時能與強酸強鹼反應，故稱之為兩性，對應水化物也是兩性氫氧化物
如:Al2O3 ZnO BeO
Al2O3 + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
【中性氧化物】
不能跟酸起反應生成鹽和水，又不能跟鹼起反應而生成鹽和水，這類氧化物叫做不成鹽氧化物。例如，H2O、NO、CO、N2O、N2O4、TeO、ClO2、I2O4屬於不成鹽氧化物。
二氧化氮是不成鹽氧化物，因為錳和氮的含氧酸對應這兩種元素的化合價都不是+4 。
硝酸根對應的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮。
這裡需要說明的是:有些不成鹽氧化物在一定條件下是可以"成鹽"的。如CO，在工業上製備甲酸，就是利用在一定條件下反應來製取的:
CO + NaOH →HCOONa
儘管一氧化碳能跟氫氧化鈉起反應，生成甲酸的鈉鹽。但是在生成鹽時沒有生成水，所以一氧化碳仍屬於不成鹽氧化物。
【複雜氧化物】
假氧化物也就是說由多種氧化物混合而成的氧化物，有些元素和氧的二元化合物，從分子組成上看是氧化物，但實際並不是氧化物且結構比較複雜。我們將這類氧化物稱做假氧化物。
假氧化物是那種看似像氧化物(純淨物)其實是混合物的。像氧化鐵和氧化亞鐵的混合物看上去像是Fe3O4但其實是混合物。