正極：（2Cl- ） - （ 2e-）= Cl2

負極：2H2O + （2e-） = H2 + （2OH-）

總離子式：通電

2Cl- + 2H2O======= H2 + Cl2 + 2OH

總化學式：電解

2NaCl+2H2O＝＝Cl2(氣體)+H2（氣體）+2NaOH

接通電源後,連線電源正極的電極(陽極)表面有氣泡冒出,該黃綠色氣體能使溼潤的澱粉碘化鉀試紙變藍;連線電源負極的電極(陰極)表面有氣泡冒出,收集該無色氣體點燃,可聽到輕微爆鳴聲.在陰極區滴加酚酞試液,酚酞變紅.

電解飽和食鹽水的總的化學方程式可以表示如下：

2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑（通電）

1、電解飽和食鹽水陽極上氯離子失電子發生氧化反應得到氯氣，電解反應2Cl--2e-=Cl2↑，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，電解反應為2H++2e-=H2↑，總反應為2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+Cl2↑+H2↑。

2、電解食鹽水是一個實驗，實驗結果為：通電後，食鹽水中的氯化鈉（NaCl）與水（H2O）發生電離，分別在陰極與陽極生成氫氣（H2）與氯氣（Cl2）。剩下的氫氧根離子與鈉離子結合生成氫氧化鈉（NaOH）。

3、工業上常用電解食鹽水製取氫氧化鈉。由於氯離子或氯氣與氫氧化鈉溶液接觸會生成氯化鈉和次氯酸鈉（NaClO），工業制氫氧化鈉使用特殊構造的、帶有離子交換膜（不允許帶負電的氯離子或氯氣透過）的電解槽隔絕氯離子或氯氣與氫氧化鈉。

4、電解飽和食鹽水的實驗中，電解產物之間能夠發生化學反應，如NaOH溶液和Cl2或Cl離子接觸會生成NaClO與NaCl，H?和Cl?混合遇火或光照能發生爆炸。在工業生產中，要避免這幾種產物混合，常使反應在特殊構造的、帶有離子交換膜（不允許帶負電的氯離子或氯氣透過）的電解槽中進行。