淡水的冰點是零攝氏度，而鹽水的結冰點要比淡水低，根據鹽水的濃度不同，結冰點的溫度在零下幾度到零下幾十度。所以在一般的溫度下淡水結冰很厚了，鹽水只結了薄薄的一小層。

今天我做《寒假生活》遇到了一道實驗題，是鹽水，糖水，清水，哪個先結冰的實驗。我把三個杯子分別裝滿鹽水，糖水，清水。在杯子上貼上標籤加以區別，然後放入冰箱的冷凍室裡。然後我每隔半小時觀察一次，第一次看的時候，三個杯子裡的水都沒結冰。第二次只有盛清水的杯子結了一層薄冰。第三次當我開啟冰箱看的時候，發現清水杯裡結了一層厚厚的冰，糖水杯裡結了一層薄冰，鹽水杯裡仍然沒有結冰。第四次看的時候，鹽水杯裡結了很薄的一層冰，其他兩個杯子裡得水都結了厚厚的冰。這時，我知道了答案：清水結冰最快，糖水次之，鹽水結冰最晚。說明鹽水的凝固溫度最低。這就是為什麼下雪天人們在路上撒鹽了。

鹽水的結冰溫度，需要視鹽水的濃度而定。如海水，海水含鹽度很高，降低了海水的冰點。淡水結冰是在0度，含10‰鹽度的水冰點為-0.5℃，而含35‰鹽度的水冰點是-1.9℃。地球上各大洋海水平均鹽度為34.48‰，因此，海水的冰點在-1.9℃左右。鹽水中含鹽量越高，則其冰點越低

因為鹽水的凝固點取決於鹽水的濃度。無論哪一種鹽水，當鹽水的濃度小於某一定值時，其凝固溫度隨濃度的增加而降低，當濃度大於這一定值後，凝固溫度隨濃度的增加反而升高。此轉折點稱為冰鹽共晶點，對應的濃度稱共晶濃度。該點相當於全部鹽水溶液凍結成一塊冰鹽結晶體。