每一豎行最外層電子數相同，電子層數遞增

每一橫行電子數遞增，電子層數相同

第一豎行是鹼金屬

最後一行是稀有氣體

一、最外層電子數規律

1.最外層電子數為1的元素：主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。

2.最外層電子數為2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）。

3.最外層電子數在3~7之間的元素一定是主族元素。

4.最外層電子數為8的元素：0族（He除外）。

二、數目規律

1.元素種類最多的是第IIIB族（32種）。

2.同週期第IIA族與第IIIA族元素的原子序數之差有以下三種情況：

（1）第2、3週期（短週期）相差1；

（2）第4、5週期相差11；

（3）第6、7週期相差25。

3.設n為週期序數，每一週期排布元素的數目為：奇數週期為；偶數週期為。如第3週期為種，第4週期為種。

4.同主族相鄰元素的原子序數：

第IA、IIA族，下一週期元素的原子序數=上一週期元素的原子序數+上一週期元素的數目；

第IIIA~VIIA族，下一週期元素的原子序數=上一週期元素的原子序數+下一週期元素的數目。

三、化合價規律

1.同週期元素主要化合價：最高正價由+1→+7（稀有氣體為0價）遞變、最低負價由-4→-1遞變。

2.關係式：

（1）最高正化合價+|最低負化合價|=8；

（2）最高正化合價=主族族序數=最外層電子數=主族價電子數。

3.除第VIII族元素外，原子序數為奇（偶）數的元素，元素所在族的序數及主要化合價也為奇（偶）數。

四、對角線規律

金屬與非金屬分界線對角（左上角與右下角）的兩主族元素性質相似，主要表現在第2、3週期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。

五、分界線規律

位於金屬與非金屬之間的分界線，右上方的元素為非金屬（週期表中的顏色為深綠色），在此可以找到製造農藥的元素（如Cl、P等），左下角為金屬元素（H除外），分界線兩邊的元素一般既有金屬性，又有非金屬性；能與酸和鹼反應（如Be、Al等），還可找到製造半導體材料的元素（如Si、Ge等）。

六、金屬性、非金屬性變化規律

1.同一週期，從左到右（0族除外）金屬性減弱，非金屬性增強；同一主族，從上到下金屬性增強，非金屬性減弱。金屬性最強的位於左下角的銫，非金屬性最強的是位於右上角的氟。

2.金屬性越強，單質越容易跟水或酸反應置換出氫，對應的最高價氧化物水化物鹼性越強；非金屬性越強，跟氫氣反應越容易，生成的氣態氫化物越穩定，對應的最高價氧化物水化物酸性越強。

七、半徑大小規律

1.原子半徑：同主族--從上到下逐漸增大；同週期--從左到右逐漸減小（0族除外）。

2.離子半徑：同主族--同價離子從上到下逐漸增大；同週期--陰離子半徑大於陽離子半徑；具有相同的電子層結構的離子--核電荷數越大，離子半徑越小。

3.同種元素的各種微粒，核外電子數越多，半徑越大；反之，核外電子數越少，半徑越小（如）。

八、主族族序數與週期序數的規律

1.關係式：

主族族序數=最外層電子數；

週期序數=電子層數。

2.設主族族序數為a，週期數為b，則：

a:b<1時，為金屬元素，且比值越小，元素的金屬性越強；

a:b=1時，為兩性元素（H除外），其最高價氧化物為兩性氧化物，最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物。

a:b>1時，為非金屬元素，且比值越大，元素的非金屬性越強。