因為醋酸是弱酸，用氫氧化鈉滴定的時候終點生成強鹼弱酸鹽（醋酸鈉），溶液pH為弱鹼性。

酚酞的變色範圍在9~10左右，剛好是弱鹼性，所以滴定的終點剛好在指示劑的變色範圍內（滴定突躍）。

如果你每次測量前都清洗乾淨並重新校準再測的話，是不用按這樣的順序的。這樣的順序是為了避免溶液有殘留，導致濃度低的測不準。

（1）醋酸CH3COOH的相對分子質量為12+1×3+12+16+16+1=60；

（2）醋酸中碳、氫、氧元素三種元素的質量比為24：4：32=6：1：8；

（3）因為食醋中含有3%～5%的醋酸，

一、目的要求 ⒈掌握鹼標準溶液的標定方法.⒉掌握食醋總酸度的測定原理、方法和操作技術.二、實驗原理 標定NaOH標準溶液的基準物質有草酸、鄰苯二甲酸氫鉀等,常用鄰苯二甲酸氫鉀,其基本單元為KHC8H4O4,摩爾質量M（KHC8H4O4）= 204.22g·mol-1.食醋。