鹽酸不足

化學方程式 NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓ + NaCl

離子方程式 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓

鹽酸過量

化學方程式 NaAlO2 + 4 HCl = AlCl3 + 2 H2O + NaCl

離子方程式 AlO2- + 4 H+ = Al3+ + 2 H2O

偏鋁酸鈉加入少量鹽酸的反應方程式 :naalo2 + hcl + h2o = nacl +

al(oh)3↓

偏鋁酸鈉加入過量鹽酸的反應方程式:naalo2 + 4hcl = nacl + alcl3 + 2h2o

偏鋁酸鈉

一種無機物

偏鋁酸鈉是一種無機物，化學式為NaAlO2，白色、無臭、無味，呈強鹼性的固體。在土木工程，石油化工，水處理等多個方面有廣泛應用。

基本資訊

中文名

偏鋁酸鈉

外文名

Sodium aluminate

別名

鋁酸鈉

化學式

NaAlO2

外觀

白色無定形結晶粉末

熔點

1800℃

水溶性

溶於水、不溶於乙醇

相對分子質量

81.97

管制型別

不管制

CAS號

1302-42-7

危險性

強鹼性固體

基本資訊

中文名稱：偏鋁酸鈉

英文名稱：Sodium Aluminate

英文別名：Sodium metaaluminate;Aluminum sodium oxide Sodium aluminum oxide;SODIUM ALUMINATE;

PSA：34.14000

EINECS:215-100-1

分子式:NaAlO2

相對分子質量:81.97

編號系統

CAS號：1302-42-7

MDL號：MFCD00801010

EINECS號：215-100-1

物理性質

性狀：白色無定形結晶粉末，有吸溼性。

密度（g/mL,25℃）：1.58

熔點（ºC）：1800

折射率（n20/D）：1.566-1.595

溶解性：溶於水，不溶於乙醇

化學性質

1.與強酸（如鹽酸）反應。反應先生成白色沉澱，後沉澱消失，反應方程式如下：

NaAlO+HCl+HO=Al(OH)↓+NaCl

Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO

離子方程式為：AlO +H +HO=Al(OH)↓

Al(OH)+3H ==Al +3HO

2.與弱酸（例子為CO）反應生成Al(OH)沉澱：

①CO過量：AlO +CO+2HO=Al(OH)↓+HCO

②CO少量：2AlO +CO+3HO=2Al(OH)↓+CO

鋁單質和NaOH、H₂O反應生成偏鋁酸鈉。

具體的分析過程如下：

1、鋁先與水反應

2Al+6H₂O=2Al(OH)₃+3H₂↑

2、氫氧化鋁兩性，與強鹼反應：

Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O

3、將上述兩個反應疊加，得到：

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

偏鋁酸鈉是白色顆粒，易吸溼，極易溶於水，不溶於乙醇，水溶液呈強鹼性。

與強酸（如鹽酸）反應。反應先生成白色沉澱，後沉澱消失，反應方程式如下：

NaAlO₂+HCl+H₂O=Al(OH)₃↓+NaCl

Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O

離子方程式為：AlO₂⁻+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓

Al(OH)₃+3H⁺==Al³⁺+3H₂O