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    1、化學變化:生成了其它物質的變化

    2、物理變化:沒有生成其它物質的變化

    3、物理性質:不需要發生化學變化就表現出來的性質

    (如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

    4、化學性質:物質在化學變化中表現出來的性質

    (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)

    5、純淨物:由一種物質組成

    6、混合物:由兩種或兩種以上純淨物組成,各物質都保持原來的性質

    7、元素:具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱

    8、原子:是在化學變化中的最小粒子,在化學變化中不可再分

    9、分子:是保持物質化學性質的最小粒子,在化學變化中可以再分

    10、單質:由同種元素組成的純淨物

    11、化合物:由不同種元素組成的純淨物

    12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

    13、化學式:用元素符號來表示物質組成的式子

    14、相對原子質量:以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值

    某原子的相對原子質量=

    相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)

    15、相對分子質量:化學式中各原子的相對原子質量的總和

    16、離子:帶有電荷的原子或原子團

    17、原子的結構:

    原子、離子的關係:

    注:在離子裡,核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數

    18、四種化學反應基本型別:

    ①化合反應: 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

    如:A + B = AB

    ②分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應

    如:AB = A + B

    ③置換反應:由一種單質和一種化合物起反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應

    如:A + BC = AC + B

    ④複分解反應:由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應

    如:AB + CD = AD + CB

    19、還原反應:在反應中,含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應型別)

    氧化反應:物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應型別)

    緩慢氧化:進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應

    自燃:由緩慢氧化而引起的自發燃燒

    20、催化劑:在化學變化裡能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑)

    21、質量守恆定律:參加化學反應的各物質的質量總和,等於反應後生成物質的質量總和.

    (反應的前後,原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)

    22、溶液:一種或幾種物質分散到另一種物質裡,形成均一的、穩定的混合物

    溶液的組成:溶劑和溶質.(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶於液體時,固、氣是溶質,液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質;當溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習慣上都把水當成溶劑,其它為溶質.)

    23、固體溶解度:在一定溫度下,某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量,就叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度

    24、酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

    如:HCl==H+ + Cl -

    HNO3==H+ + NO3-

    H2SO4==2H+ + SO42-

    鹼:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

    如:KOH==K+ + OH -

    NaOH==Na+ + OH -

    Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

    鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

    如:KNO3==K+ + NO3-

    Na2SO4==2Na+ + SO42-

    BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

    25、酸性氧化物(屬於非金屬氧化物):凡能跟鹼起反應,生成鹽和水的氧化物

    鹼性氧化物(屬於金屬氧化物):凡能跟酸起反應,生成鹽和水的氧化物

    26、結晶水合物:含有結晶水的物質(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

    27、潮某物質能吸收空氣裡的水分而變潮的現象

    風化:結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣裡,

    能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象

    28、燃燒:可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應

    燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點.

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