是氫氧化亞鐵吧 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe（OH）3

氫氧化亞鐵中+2價鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵；

（2）Fe（OH）2遇到氧氣會被氧氣氧化成Fe（OH）3，用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液麵下是為了防止空氣中氧氣進入；

（3，製取氫氧化亞鐵時，要隔絕氧氣，裝置A中產生的氫氣透過導管進入裝置B中，當裝置B中的空氣全部排出時收集到的氫氣為純淨的氫氣，此時裝置B中不含氧氣對反應生成的氫氧化亞鐵不再產生影響，所以裝置A中需製取氫氣的藥品，A的反應為製取氫氣的反應；

（4）實驗開始時，應先開啟活塞，使生成的氫氣充滿整套實驗裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；C中的氣體的主要成分為鐵和稀硫酸反應生成的氫氣；

（5）關閉活塞時，在氣體壓強的作用下，A中溶液進入B裝置中，A中溶液含有硫酸亞鐵，可能含有硫酸，硫酸和硫酸亞鐵都和氫氧化鈉溶液反應；

（6）氫氧化亞鐵不穩定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉澱，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵和水．

解答 解：（1）氫氧化亞鐵、氧氣、水反應生成氫氧化鐵，方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，

故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

（2）Fe（OH）2不穩定，在水中，只要有一點氧氣就極易發生反應生成Fe（OH）3，

故答案為：防止氧氣進入溶液中或防止Fe（OH）2與O2接觸；

（3）氫氧化亞鐵不能與氧氣接觸，裝置中含有空氣，所以須先在A中應預先加入的藥品是鐵屑，後滴硫酸，鐵和稀硫酸反應的化學方程式為：Fe+H2S04=FeS04+H2↑，離子反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，生成氫氣排掉反應裝置中的空氣，從而達到防止被氧化的目的，

故答案為：鐵屑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（4）實驗開始時，應先開啟活塞，使生成的氫氣進入整套實驗裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；氫氣不和水反應，所以C中收集的氫氣主要是鐵和稀硫酸反應生成的氫氣，

故答案為：開啟；H2；

（5）鐵和硫酸反應有氫氣生成，關閉活塞D，導致A裝置中氫氣增大使FeSO4溶液被壓入B瓶中進行反應：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，生成氫氧化亞鐵，

故答案為：關閉活塞D，使FeSO4溶液被壓入B瓶中進行反應；

（6）氫氧化亞鐵不穩定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉澱，所以看到的現象是：白色沉澱先轉化為灰綠色最後轉化為紅褐色，反應方程式為：

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，氫氧化鐵受熱分解：2Fe（OH）3

△

––––––

△_Fe2O3+3H2O，

故答案為：2Fe（OH）3

△

––––––

△_Fe2O3+3H2O．

4Fe(OH)₂+ O₂ + 2H₂O ----> 4Fe(OH)₃

不易製得純物，因Fe(OH)₂在空氣中迅速被氧化，變成灰綠色*最後變成棕紅色的氫氧化鐵。如將氫氧化亞鐵在非氧化性氣體氣氛中（如N₂，H₂等氣體保護）過濾出來，再迅速噴射到空氣中，會劇烈燃燒甚至爆炸。

Fe(OH)₃它是一種紅褐色沉澱，是鐵的最穩定氧化物-氫氧化物的水合物。加熱分解成氧化鐵和水，氨水或鹼溶液作用於鐵鹽溶液所得到的紅棕色或黃棕色沉澱，經X射線晶體學研究是非晶態的，它含有可變數的水。

氫氧化鐵與氧氣與水反應是沒有生成物的，因為氫氧化鐵與氧氣與水不反應，沒有化學反應產生也就沒有生成物的產生，但是氫氧化亞鐵與氧氣與水反應生成氫氧化鐵。

氫氧化鐵與氧氣與水不反應，氫氧化亞鐵與氧氣與水反應生成氫氧化鐵。 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3