範華德力範德華力是分子之間普遍存在的一種相互作用力，它的本質是正負電荷間的相互吸引，它使得許多物質能以一定的凝聚態（固態或液態）存在特點1.分子間作用力廣泛存在於分子與分子之間2.作用範圍小，只有在分子與分子充分接近時，才有明顯的作用，氣態時，一般就不再考慮分子間作用力的存在。

3.分子間作用力很弱、能量很小，克服它需要的能量較小。

4.分子間作用力只能使分子間的排列有序化，不改變分子內部的結構，即分子間作用力主要影響物質的物理性質。

5.不同分子間作用力的大小不同。

範德華力能是存在於分子間的一種吸引力，它比化學鍵弱得多。一般來說，某物質的範德華力越大，則它的熔點、沸點就越高。對於組成和結構相似的物質，範德華力能一般隨著相對分子質量的增大而增強。

介紹

靜電力：是極性分子之間的引力。誘導力：是極性分子的永久偶極與它在其它分子上引起的誘導偶極之間的相互作用力。色散力：是分子瞬時偶極之間的相互作用力。

範德華力無飽和性和方向性，且永久存在於一切分子之間。範德華力也叫分子間力。分子型物質能由氣態轉變為液態，由液態轉變為固態，這說明分子間存在著相互作用力，這種作用力稱為分子間力或範德華力。

分子間力有三種來源，即色散力、誘導力和取向力：

色散力是分子的瞬時偶極間的作用力，它的大小與分子的變形性等因素有關。一般分子量愈大，分子內所含的電子數愈多，分子的變形性愈大，色散力亦愈大。

誘導力是分子的固有偶極與誘導偶極間的作用力，它的大小與分子的極性和變形性等有關。

取向力是分子的固有偶極間的作用力，它的大小與分子的極性和溫度有關。極性分子的偶極矩愈大，取向力愈大；溫度愈高，取向力愈小。

在物質的聚集態中，分子間存在著一種較弱的吸引力，作用能的大小一般只有每摩爾幾千焦至幾十千焦，比化學鍵的鍵能小1～2個數量級，亦稱範德華引力或範氏力。它由三部分作用力組成：

①當極性分子相互接近時，它們的固有偶極將同極相斥而異極相吸，定向排列，產生分子間的作用力，叫做取向力。偶極矩越大，取向力越大。

②當極性分子與非極性分子相互接近時，非極性分子在極性分子的固有偶極的作用下，發生極化，產生誘導偶極，然後誘導偶極與固有偶極相互吸引而產生分子間的作用力，叫做誘導力。當然極性分子之間也存在誘導力。

③非極性分子之間，由於組成分子的正、負微粒不斷運動，產生瞬間正、負電荷重心不重合，而出現瞬時偶極。這種瞬時偶極之間的相互作用力，叫做色散力能。分子量越大，色散力越大。當然在極性分子與非極性分子之間或極性分子之間也存在著色散力。

範德華引力是存在於分子間的一種不具有方向性和飽和性，作用範圍在幾百個皮米之間的力。它對物質的沸點、熔點、氣化熱、熔化熱、溶解度、表面張力、粘度等物理化學性質有決定性的影響.

概念

在化學中，範德華力通常指分子之間的作用力。根據荷蘭物理學家約翰尼斯·迪德里克·範·德·瓦爾斯命名。範德華力是一種電性引力，它比化學健弱得多，通常每摩幾個至數十個千焦。