3Fe+4NaOH=4Na↑+2H↑+FeO(條件:高溫)

鐵與氫氧化鈉溶液反應，Fe+2NaOH+2H2O-Na2[Fe(OH)2]+H2

高溫下二者可以反應，將鐵加入到熔融狀態的氫氧化鈉中，可以生成金屬鈉、氫氣和四氧化三鐵，反應方程式如下：

3Fe+4NaOH =高溫= 4Na↑+2H₂↑+Fe₃O₄

此時溫度很高，鈉以氣體形式溢位,收集冷卻後得到固體鈉。

常溫時，鐵在乾燥的空氣裡不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，若有雜質，在潮溼的空氣中易鏽蝕；在有酸、鹼或鹽的溶液存在的溼空氣中生鏽更快。在高溫時，則劇烈反應，如鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵。

擴充套件資料：

、純鐵用於制發電機和電動機的鐵芯,還原鐵粉用於粉末冶金,鋼鐵用於製造機器和工具。此外,鐵及其化合物還用於制磁鐵、藥物、墨水、顏料、磨料等。

2、用作還原劑。用於鐵鹽製備。還用於製備電子元器件。

3、用作營養增補劑(鐵質強化劑)。

4、在膠黏劑中用作環氧膠黏劑的填料，配製鑄件修補膠。常作為還原劑使用。在電子工業、粉末冶金、機械工業中具有廣泛的用途。FHY80.23主要用於含油軸承。FHY100.25主要用於中、低密度的機械零件。HFY100.27主要用於高密度的機械零件。

鐵是人體含量的必需微量元素，人體內鐵的總量約4～5克，是血紅蛋白的重要部分，人全身都需要它，這種礦物質可以存在於向肌肉供給氧氣的紅細胞中，還是許多酶和免疫系統化合物的成分，人體從食物中攝取所需的大部分鐵，並小心控制著鐵含量。

鐵對人體的功能表現在許多方面，鐵參與氧的運輸和儲存。

紅細胞中的血紅蛋白是運輸氧氣的載體;鐵是血紅蛋白的組成成分，與氧結合，運輸到身體的每一個部分，供人們呼吸氧化，以提供能量(能量食品)，消化(消化食品)食物，獲得營養;人體內的肌紅蛋白存在於肌肉之中，含有亞鐵血紅素，也結合著氧，是肌肉中的“氧庫”。

當運動(運動食品)時肌紅蛋白中的氧釋放出來，隨時供應肌肉活動所需的氧。心、肝、腎這些具有高度生理活動能力和生化功能的細胞線粒體內，儲存的鐵特別多，線粒體是細胞的“能量工廠”，鐵直接參與能量的釋放。

鐵和氫氧化鈉不反應。常溫時，鐵在乾燥的空氣裡不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，若有雜質，在潮溼的空氣中易鏽蝕；在有酸、鹼或鹽的溶液存在的溼空氣中生鏽更快。在高溫時，則劇烈反應，如鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵。

鐵易溶於稀的無機酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵“鈍化”，故可用鐵製品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。

鐵與氫氧化鈉會反應。高溫下，將鐵加入到熔融狀態的氫氧化鈉中，可以生成金屬鈉、氫氣和四氧化三鐵，反應方程式：3Fe+4NaOH=高溫=4Na↑+2H2↑+Fe3O4。此時溫度很高，鈉以氣體形式溢位，收集冷卻後得到固體鈉。

氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或顆粒形態，易溶於水(溶於水時放熱)並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣(潮解)和二氧化碳(變質)。