棕色或紅褐色粉末或深棕色絮狀沉澱。可用來制顏料、藥物，用作淨水劑，也可用來做砷的解毒藥等。

按中學化學課本的說法，溶於水或高溫熔化後，所釋放的正離子全部是氫離子的純淨物就是酸，所釋放的正離子全部是氫氧離子的是鹼。溶於水或高溫熔化後能電離的非酸非鹼物質就只能是鹽。這句話說酸鹼鹽只有分子形式，沒有離子、原子等其它形式的，它們可以存在於水溶液中，也可以是不含水分的純淨物熔化後的液體。氫氧化銅電離後產生OH-和銅離子。由於它不產生氫離子，且負離子全部是氫氧離子，所以它是鹼。中學化學酸鹼理論實際上是歷史上幾種酸鹼理論的雜交版本。

最早的酸鹼理論是Arrhenius酸鹼理論。它說酸、鹼是一種電解質，它們在水溶液中會離解，能離解出氫離子的物質是酸；能離解出氫氧根離子的物質是鹼。這裡限定了酸鹼只有水溶液中才存在。按照這個說法，很容易判斷，氫氧化銅是鹽。

到了後來，Bronsted-Lowry理論說，溶於水或溶化後，能釋放氫離子的分子或離子是酸(這句話說氫離子本身也可以視為酸，同時凡是含有氫離子的也都算作酸)，能結合氫離子的都是鹼(比如只要含有OH-的東東就可以結合H+)。注意一下這個理論說酸和鹼既可以是分子，也可以使組成分子的離子，還可以是原子。此酸鹼理論沒有限制條件，它的標準在水溶液、熔化狀態中、其它物質溶液、真空中、氣態中都適用(空氣中含有多種不同成分混合在一起,這一點和溶液很相似)，只要反應涉及氫離子得失的妖魔鬼怪都是酸鹼物質。氫氧化銅含有有OH-，可以結合其它物質的H+，形成水和含銅元素的鹽。按此說法，氫氧化銅仍是一種鹼。

再後面是Lewis酸鹼理論，它比Bronsted-Lowry理論更具一般性。它說按照能否提供或結合氫離子作為酸鹼判斷標準太狹隘了，應該把能否給出或得到電子作為新的酸鹼判斷標準(能發生電子交換的物質就幾乎涉及所有的化學物質了,Lewis酸包括那些因不含氫離子而原本認為不屬於酸的物質)。

前面說的都是理論上的分類。理論上的酸物質是就一般條件而言的，不一定始終表現出酸性，鹼也一樣。比如醋酸在水溶液中呈酸性，但在硝酸溶液中顯鹼性。也就是說常說的酸性物質實際顯不顯酸性，要看它的環境和溶劑是什麼。如果在某條件下它的酸性幹不過溶劑，那麼它只能委屈一下，表現出鹼性。所以酸鹼沒有絕對的界限，某個物質是呈現酸性還是鹼性是和溶劑的酸鹼性相比而言的，除了看溶質的特性，還要看溶劑到底是什麼。

籠統的說，鹽一般以中性為主，但也存在有很多種類的鹽可以與水反應產生少量氫離子或氫氧離子。所以鹽也可以顯示酸性或者鹼性，但我們由理論仍然認為它們是鹽類。由強酸和弱鹼生成的鹽就呈弱酸性，稱為強酸弱鹼鹽。由強鹼和弱酸生成的鹽就呈弱鹼性，稱為強鹼弱酸鹽。

氫氧化銅化學式是Cu(OH)2,含有兩個氫氧根離子(OH-)，根據鹼的定義可知氫氧化銅是不溶於水的二元弱鹼。

氫氧化銅能與強酸(如氫溴酸)反應生成藍色溴化銅溶液，反應的化學方程式為:

Cu(OH)2 + 2HBr == CuBr2 + 2H2O;

硫酸銅(CuSO4),氯化銅(CuCl2),硝酸銅[Cu(NO3)2]，碳酸銅(CuCO3)等都是銅離子(Cu2+)只與酸根離子反應形成的化合物，都屬於銅鹽。

鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]雖然含氫氧根離子，但是還含有酸根離子，所以鹼式碳酸銅屬於鹼式鹽。