氫化鋁鋰與水反應的化學方程式： LiAlH4+ 4H2O = Al(OH)3(沉澱) + LiOH + 4H2(氣體)氫化鋁鋰與水反應的化學方程式： LiAlH4+ 4H2O = Al(OH)3(沉澱) + LiOH + 4H2(氣體)氫化鋁鋰與水反應的化學方程式： LiAlH4+ 4H2O = Al(OH)3(沉澱) + LiOH + 4H2(氣體)氫化鋁鋰與水反應的化學方程式： LiAlH4+ 4H2O = Al(OH)3(沉澱) + LiOH + 4H2(氣體)

作為還原劑

氫化鋁鋰

氫化鋁鋰可將很多有機化合物還原，實際中常用其乙醚或四氫呋喃溶液。氫化鋁鋰的還原能力比相關的硼氫化鈉更強大，因為Al-H鍵弱於B-H鍵。由於儲存和使用不方便，工業上常用氫化鋁鋰的衍生物雙(2-甲氧基乙氧基)氫化鋁鈉（紅鋁）作為還原劑，但在小規模的工業生產中還是會使用氫化鋁鋰。

能被氫化鋁鋰還原的官能團主要包括：

滷代烷被還原成烷烴。碘代烷反應最快，其次是溴代烷和氯代烷。此反應中一級滷代烷（伯滷代烷）效能較好，所得產物發生構型轉化，因此認為該反應是SN2機理。二級滷代烷（仲滷代烷）也可用此法還原，三級鹵代烴（叔滷代烷）容易發生消除反應，不適用此法。氫化鋁鋰只能用於還原醇基在附近的炔烴，不能用於還原簡單烯烴和芳香烴。

矽鹵化物等還原為矽烷，如：

LiAlH4 + SiCl4 → SiH4 + LiCl + AlCl3

羰基化合物（醯胺除外）被還原為醇，如酯和羧酸都可以被氫化鋁鋰還原成伯醇。在氫化鋁鋰還原酯的方法發現之前，一般用布沃－布朗還原反應還原酯，即將煮沸的金屬鈉-無水醇作為還原劑，但這一反應較難進行。醛和酮也可以被氫化鋁鋰還原成醇，不過一般使用如NaBH4這類更溫和的試劑來還原。α,β-不飽和酮會被還原成烯丙醇。

環氧化合物。當環氧化合物被還原時，氫化鋁鋰試劑會攻擊環氧化合物的位阻小的一端，通常會生成仲醇或叔醇。環氧環己烷會被優先還原成a鍵（直立鍵）的醇。

醯胺和醯亞胺被還原成胺。這類反應一般產率較高，並且用N,N-取代的原料反應比其他要快很多。

腈被還原成伯胺。另外，肟、硝基化合物以及烷基疊氮都可以被還原成胺。季銨陽離子可被還原成對應的叔胺。

與醇反應生成烷氧基氫化鋁鋰：

LiAlH4 + ROH → LiAl(OR)H3 + H2

LiAlH4 + 2ROH → LiAl(OR)2H2 + 2H2

LiAlH4 + 3ROH → LiAl(OR)3H + 3H2

LiAl(OR)2H2 是將醯胺還原為醛的適宜試劑，LiAl(OC(CH3)3)3H 是將醯氯還原為醛的適宜試劑，而利用氫化鋁鋰不能將醯氯部分還原生成對應的醛，因為氫化鋁鋰會將後者完全還原為伯醇，因此必須要使用更溫和的三叔丁氧基氫化鋁鋰（LiAl(OC(CH3)3)3H）來還原醯氯。三叔丁氧基氫化鋁鋰與醯氯的反應比與醛的反應迅速得多，例如在異戊酸中加入氯化亞碸會生成異戊醯氯，這時