反應前後總鍵能的變化體現為系統內能的變化。 生成焓（焓變）定義為內能變化加上做功。

焓（H）是一個定義的狀態函式，它的定義式是H=U（系統內能）+pV（壓力乘體積），這是為了研究以熱的形式進行能量交換的規律而引入的一個狀態函式，焓變△H指的是有限量的條件下焓的變化值。而鍵能是兩個原子之間的化學鍵所包含的能量，一般包括生成能和斷裂能，在數值是一般是等值的，但意義不一樣。

焓變是狀態函式,與化學反應的起始狀態、終止狀態有關,與物質所處環境的壓強、溫度等因素有關,與化學反應的過程無關.ΔH=ΔU+Δ（pV）,物質的量不變,那內能變化量和推動功不變.

焓是狀態函式，焓變不是狀態函式。狀態函式是決定系統狀態的物理量，而焓變是個過程

焓是狀態函式。

焓是一個狀態函式，也就是說，系統的狀態一定，焓是值就定了。焓的定義式是這樣的：H=U+pV。

其中U表示熱力學能，也稱為內能，即系統內部的所有能量，p是系統的壓力，V是系統的體積，作為一個描述系統狀態的狀態函式，焓沒有明確的物理意義。

ΔH(焓變）表示的是系統發生一個過程的焓的增量，ΔH=ΔU+Δ（pV）。

在恆壓條件下，ΔH(焓變）可以表示過程的熱力學能變。

這個定義來自於熱力學第一定律，熱力學第一定律是能量守衡與轉換定律在熱力學上的應用。