還原反應就是物質(分子、原子或離子)得到電子或電子對偏近的反應。 氧化還原反應 氧化還原反應是在反應前後，某種元素的氧化數有變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。

複分解反應都不是氧化還原反應 置換反應都是氧化還原反應 有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應 有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應 另外要注意,有單質參加反應的化學反應不一定是氧化還原反應,如氧氣生成臭氧 概念 反應的本質是氧化數有變化，即電子有轉移。

氧化數升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數降低，得電子的反應是還原反應。氧化數升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；氧化數降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。即： 還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產物 + 還原產物 一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強還原劑制弱還原劑[1]，強氧化劑制弱氧化劑”。 例子： 氫氣與氯氣的化合反應 氫氣與氯氣的化合反應，其總反應式如下： H2 + Cl2 → 2HCl 我們可以把它寫成兩個半反應的形式： 氧化反應： H2 → 2H+ + 2e- 還原反應: Cl2 + 2e- → 2Cl- 單質總為0價。

第1個半反應中，氫元素從0價被氧化到+1價；同時，在第2個半反應中，氯元素從0價被還原到−1價. (本段中，“價”指氧化數) 兩個半反應加合，電子數削掉： H2 → 2H+ + 2e- + 2e- + Cl2 → 2Cl- --------------------- H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl- 最後，離子結合，形成氯化氫: 2H+ + 2Cl- → 2HCl 與電化學的關係 每一個氧化還原反應都可以做成一個原電池。

其中發生氧化反應的一極為陽極，即外電路的負極；還原反應的一極為陰極，即外電路的正極。

兩個電極之間有電勢差(電化學上通常叫電動勢)，因此反應可以進行，同時可以用來做功。 名稱來源 氧化反應最早是指金屬或非金屬與氧結合形成氧化物的反應，這類反應中另一種元素的氧化數總是升高。還原反應最早是指金屬從其化合物中被提煉出來的反應，這類反應中金屬的氧化數總是降低。

再如工業鍊鐵的反應: Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2 這個反應中,三氧化二鐵是氧化劑,而一氧化碳是大家熟悉的還原劑.三氧化二鐵中的氧元素給了一氧化碳,使後者氧元素含量增加變為二氧化碳.鐵由3價變為單質0價(降低,為氧化劑),而碳由2價變為4價(升高,為還原劑) 另外,複分解反應一定不是氧化還原反應.因為複分解反應中各元素的化合價都沒有變化.例如: Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉澱) 其中鈉元素保持1價,碳酸根保持-2價,氯元素保持-1價,而鈣元素保持2價. 在化學反應中，還原反應是氧化反應的逆過程，即是得到電子的過程，因為有一方失去電子，就會有另一方得到電子。因此，還原反應經常和氧化反應合在一起，被稱為氧化還原反應。 如：鍊鐵礦時，冶煉金屬時 Fe2O3+3CO=高溫=3CO2+2Fe Cu2(OH)2CO3=加熱=2CuO+H2O+CO2↑ H2+CuO=加熱=Cu+H2O 能奪取含氧化合物裡的氧，使它發生還原反應的物質，具有還原性. 具有還原性的物質叫還原劑，例如一氧化碳，氫氣，碳

初中化學學習了四大反應型別：化合，置換，分解，複分解。還原反應不屬於這四種基本反應型別。還原反應除了複分解反應外，和其他三個化學反應都有交叉。 反應的本質是氧化數有變化，即電子有轉移。氧化數升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數降低，得電子的反應是還原反應。氧化數升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑。