葉綠素易燃，葉綠素易燃

易燃

葉綠素是一類不溶於水的吡咯類物質，它包括葉綠素a和葉綠素b。在4個吡咯環中間的空隙裡以共價鍵和配位鍵與不同的金屬元素結合，在葉綠素中結合的是鎂。葉綠素對光和熱敏感。 葉綠素呈綠色或橄欖綠的蠟狀固體，不溶於水，易溶於有機溶劑。

在適當的環境中，葉綠素分子中的鎂原子可被其他金屬取代，其中以葉綠素銅鈉的色澤最為鮮亮，對光和熱較穩定。

葉綠素銅鈉是葉綠素銅鈉a和b的混合物，分子式分別為：C34H30O5N4CuNa2 C34H28O6N4CuNa2

相對分子量：684.17 698.15 。有吸溼性，易燃易爆，溶於水，水溶液呈藍綠色，透明無沉澱，微溶於乙醇和氯仿，不溶於乙醚和石油醚，水溶液加鈣鹽析出。

葉綠素銅鈉具有色澤亮麗、效能穩定、使用安全等特點，且具有一定營養價值和保健功能，是一種比葉綠素更為理想的天然色素，可廣泛用於果酒、汽水、食品等生產行業．

葉綠素可與鹼發生皂化反應： Ｃ55Ｈ72Ｏ5Ｎ4Ｍｇ + 2ＮａＯＨ = Ｃ34Ｈ30Ｏ5Ｎ4ＭｇＮａ2 + ＣＨ3ＯＨ + Ｃ20Ｈ39ＯＨ Ｃ55Ｈ70Ｏ6Ｎ4Ｍｇ + 2ＮａＯＨ = Ｃ34Ｈ28Ｏ6Ｎ4ＭｇＮａ2 + ＣＨ3ＯＨ + Ｃ20Ｈ39ＯＨ

在酸性條件下，葉綠素鈉鹽分子中的鎂極易被氫原子取代生成褐色的葉綠酸： Ｃ34Ｈ30Ｏ5Ｎ4ＭｇＮａ2 + 4Ｈ+ = Ｃ34Ｈ34Ｏ5Ｎ4 + Ｍｇ2+ + 2Ｎａ + Ｃ34Ｈ28Ｏ6Ｎ4ＭｇＮａ2 + 4Ｈ+ = Ｃ34Ｈ32Ｏ6Ｎ4 + Ｍｇ2+ + 2Ｎａ +

葉綠酸可與銅鹽在加熱條件下生成葉綠素銅酸析出，將葉綠素銅酸溶於丙酮，再與鹼反應生成葉綠素銅鈉： Ｃ34Ｈ34Ｏ5Ｎ4+Ｃｕ2+ = Ｃ34Ｈ32Ｏ5Ｎ4Ｃｕ+ 2Ｈ+ Ｃ34Ｈ32Ｏ6Ｎ4+Ｃｕ2+ = Ｃ34Ｈ30Ｏ6Ｎ4Ｃｕ+ 2Ｈ+ Ｃ34Ｈ32Ｏ5Ｎ4Ｃｕ + 2ＮａＯＨ = Ｃ34Ｈ30Ｏ5Ｎ4CｕＮａ2 + 2Ｈ2Ｏ Ｃ34Ｈ30Ｏ6Ｎ4Ｃｕ + 2ＮａＯＨ = Ｃ34Ｈ28Ｏ6Ｎ4CｕＮａ2 + 2Ｈ2O

1、葉綠素的提取 蠶沙中富含葉綠素。利用葉綠素不溶於水，用95%乙醇提取其中的葉綠素。

2、葉綠素銅鈉的合成 葉綠素分子中的鎂可被銅置換出來，將葉綠素經皂化除去環外的酯基，並將中心離子鎂用銅取代製成葉綠素銅鈉，穩定性顯著提高。

3、葉綠素銅鈉質量分析 白光透過稜鏡或衍射光柵的色散，形成不同波長的單色光。一束單色光透過有色溶液中溶質能吸收其中的部分光。物質對光的吸收是有選擇性的，一種物質對不同波長的吸收程度不同。用透光度或吸光度表示物質對光的吸收程度。 同一種物質不同的濃度其吸光度也是不同的，因此透過測定溶液的吸光度，做出該溶液的工作曲線，在一定波長下，測該溶液的吸光度可知其濃度；反之，可知吸光度