主要有化學性質和物理性質

物理性質

1、純硝酸為無色透明液體，濃硝酸為淡黃色液體（溶有二氧化氮），正常情況下為無色透明液體，有窒息性刺激氣味。

2、濃硝酸含量為68%左右，易揮發，在空氣中產生白霧（與濃鹽酸相同），露光能產生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，從而變成棕色。

3、有強酸性。對於稀硝酸， 一般我們認為濃稀之間的界線是6mol/L。

化學性質

1、不穩定性

濃硝酸不穩定，遇光或熱會分解而放出二氧化氮。

2、酯化反應（強酸性 ）

硝酸可以與醇發生酯化反應生成對應的硝酸酯。

3、硝化反應

濃硝酸或發煙硝酸與脫水劑（濃硫酸、五氧化二磷）混合可作為硝化試劑對一些化合物引發硝化反應。

4、氧化還原反應

硝酸分子中氮元素為最高價態（+5）因此硝酸具有強氧化性，其還原產物因硝酸濃度的不同而有變化。

①硝酸是強酸，具有酸類通性：

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑，

NH3+HNO3=NH4NO3

②不穩定性：濃度很大的硝酸在常溫下見光易分解，受熱分解更快見光或受熱

4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑

硝酸越濃越易分解、分解出的NO2，又溶於硝酸，使濃硝酸常呈棕黃色

③強氧化性：不論濃硝酸、稀硝酸都有強氧化性，是強氧化劑，能跟大多數金屬（Au、鉑等除外）和許多非金屬發生氧化還原反應。濃硝酸一般還原成NO2，稀硝酸一般還原成NO，還可跟許多有還原性的化合物發生氧化還原反應

Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

C+4HNO3（濃）2H2O+CO2↑+4NO2↑

S+6HNO3（濃）H2SO4+6NO2↑+2H2O

3H2S+2HNO3（稀）=4H2O+2NO↑+3S↓

3K2S+8HNO3（稀）=6KNO3+3S↓+2NO↑+4H2O

3Fe(OH)2+10HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O