1初中化合反應方程式及反應現象
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO
現象：(1)發出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4
現象：(1)劇烈燃燒，火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2=△=2CuO
現象：銅絲變黑
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2=點燃=2Al2O3
現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O
現象：(1)產生淡藍色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內壁出現水霧。
6.紅(白)磷在空氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O5
現象：(1)發出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2
現象：在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
B、在空氣中燃燒
(1)發出淡藍色火焰
(2)放出熱量
(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2=點燃=CO2
現象：(1)發出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2=點燃=2CO
10.二氧化碳透過灼熱碳層：C+CO2=高溫=2CO(是吸熱的反應)
11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO2
現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。
12.二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO3
現象：石蕊試液由紫色變成紅色。
2初中置換反應化學方程式及反應現象
(一)金屬單質+酸--------鹽+氫氣(置換反應)
1.鋅和稀硫酸反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.鎂和稀硫酸反應：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
3.鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
4.鋅和稀鹽酸反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
5.鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
6.鋁和稀鹽酸反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
1-6的現象：有氣泡產生。
7.鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。
8.鐵和稀硫酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
鐵參加的置換反應顯+2價，現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。
(二)金屬單質+鹽(溶液)---另一種金屬+另一種鹽
1.鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。
2.鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。
3.銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+C=Cu(NO3)2+2Ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。
(三)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
1.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑冶煉金屬。
2.木炭還原氧化銅：C+2CuO2=Cu+CO2↑冶煉金屬。
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
3.氫氣還原氧化銅：H2+CuO=Cu+H2O
現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成。
1初中化合反應方程式及反應現象
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO
現象：(1)發出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4
現象：(1)劇烈燃燒，火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2=△=2CuO
現象：銅絲變黑
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2=點燃=2Al2O3
現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O
現象：(1)產生淡藍色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內壁出現水霧。
6.紅(白)磷在空氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O5
現象：(1)發出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2
現象：在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
B、在空氣中燃燒
(1)發出淡藍色火焰
(2)放出熱量
(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2=點燃=CO2
現象：(1)發出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2=點燃=2CO
10.二氧化碳透過灼熱碳層：C+CO2=高溫=2CO(是吸熱的反應)
11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO2
現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。
12.二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO3
現象：石蕊試液由紫色變成紅色。
2初中置換反應化學方程式及反應現象
(一)金屬單質+酸--------鹽+氫氣(置換反應)
1.鋅和稀硫酸反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.鎂和稀硫酸反應：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
3.鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
4.鋅和稀鹽酸反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
5.鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
6.鋁和稀鹽酸反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
1-6的現象：有氣泡產生。
7.鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。
8.鐵和稀硫酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
鐵參加的置換反應顯+2價，現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。
(二)金屬單質+鹽(溶液)---另一種金屬+另一種鹽
1.鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。
2.鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。
3.銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+C=Cu(NO3)2+2Ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。
(三)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
1.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑冶煉金屬。
2.木炭還原氧化銅：C+2CuO2=Cu+CO2↑冶煉金屬。
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
3.氫氣還原氧化銅：H2+CuO=Cu+H2O
現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成。