分子晶體-----分子內是共價鍵，分子間是分子間作用力；

有些分子晶體內沒有化學鍵，如稀有氣體。

含N、O、F元素的分子易形成氫鍵，如：H2O、NH3、HF、C2H5OH、CH3COOH等。

離子晶體-------粒子間作用是離子鍵。

原子晶體-------粒子間作用是共價鍵。如SiO2，是Si和O形成的極性鍵；晶體矽是Si原子間的非極性鍵。

粒子間作用力

1.共價分子之間都存在著分子間作用力，它是能把分子聚集在一起的力，包括範德華力和氫鍵。其實質是一種靜電作用。

2.範德華力：一種普遍存在於固體、液體和氣體之間的作用力，又稱分子間作用力。

（1）大小：一般是金屬鍵、離子鍵和共價鍵的1/10或1/100左右，是一種較弱的作用力，如干冰易液化，碘易昇華的原因。

（2）影響範德華力大小的因素：分子的空間構型及分子中電荷的分佈是否均勻等，對於組成和結構相似的分子，其範德華力一般隨著相對分子質量的增大而增大，如鹵族元素單質範德華力：F2＜Cl2＜Br2＜I2。

（3）範德華力對物質物理性質的影響：

熔沸點：對於組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，物質的熔沸點越高（除H2O、HF、NH3）。

例如：烷烴（CnH2n+2）的熔沸點隨著其相對分子質量的增加而增加，也是由於烷烴分子之間的範德華力增加所造成的。

溶解度：溶劑與溶質分子間力越大，溶質的溶解度越大。例如：273 K，101 kPa時，氧氣在水中的溶解量（0.049 cm3·L-1）比氮氣的溶解量（0.024 cm3·L-1）大，

就是因為O2與水分子之間的作用力比N2與水分子之間的作用力大所導致的。

3.氫鍵

（1）當氫原子與電負性大的X原子以共價鍵結合時，它們之間的共用電子對強烈偏向X，使H幾乎成了“裸露的質子”，

這樣相對顯正電性的H與另一分子相對顯負電性的X中的孤電子對接近併產生相互作用，這種相互作用稱為氫鍵。

（2）氫鍵的存在：在X—H…Y這樣的表示式中，X、Y代表電負性大而原子半徑小的非金屬原子，如F、O、N，氫鍵既可以存在於分子之間又可以存在於分子內部。

（3）氫鍵的大小：是化學鍵的1/10或1/100左右，比範德華力強。

（4）對物質物理性質的影響

①熔沸點：組成和結構相似的物質，當分子間存在氫鍵時，熔沸點較高。

而分子記憶體在氫鍵時，對熔沸點無影響。

如鄰羥基苯甲酸因形成分子內氫鍵，其熔點（159 ℃）低於易形成分子間氫鍵的對羥基苯甲酸的熔點（213 ℃）。再如，相對分子質量相近的尿素、醋酸、硝酸的熔點依次降低的原因也是如此。

②溶解度：溶劑和溶質分子間存在氫鍵時，溶質的溶解度增大，如NH3、C2H5OH、CH3COOH等。

（5）氫鍵有飽和性、方向性：一般X—H…Y中三原子在同一直線上（這樣形成氫鍵最強）。如：

例如：水結冰體積膨脹，是因為冰中所有水分子以有方向性和飽和性的氫鍵互相聯結成晶體，而液態水中是多個水分子以氫鍵結合成（H2O）n。

1.分子晶體是由分子組成，可以是極性分子，也可以是非極性分子。

2.分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔點、沸點，硬度小、易揮發，許多物質在常溫下呈氣態或液態。例如O2、CO2是氣體，乙醇、冰醋酸是液體。同類型分子的晶體，其熔、沸點隨分子量的增加而升高。例如鹵素單質的熔、沸點按F2、Cl2、Br2、I2順序遞增；非金屬元素的氫化物，按週期系同主族由上而下熔沸點升高；有機物的同系物隨碳原子數的增加，熔沸點升高。但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子間，除存在範德華力外，還有氫鍵的作用力，它們的熔沸點較高。

3.在固態和熔融狀態時都不導電。

4.其溶解性遵守“相似相溶”原理。極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性的有機溶劑，例如NH3、HCl極易溶於水，難溶於CCl4和苯；而Br2、I2難溶於水，易溶於CCl4、苯等有機溶劑。根據此性質，可用CCl4、苯等溶劑將Br2和I2從它們的水溶液中萃取、分離出來。

典型代表：

①所有非金屬氫化物。

②大部分非金屬單質（稀有氣體形成的晶體也屬於分子晶體），如：鹵素(X2)、氧氣、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等(但是金剛石，和單晶矽等是原子晶體）

③部分非金屬氧化物，如：CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等（但是SiO2是原子晶體）

④幾乎所有的酸

⑤絕大多數有機化合物，如：苯、乙酸、乙醇、葡萄糖等

⑥所有常溫下呈氣態的物質、常溫下呈液態的物質(除汞外)、易揮發的固態物質。

分子間的作用力包括範德華力和氫鍵、

範德華力一共有三種。

色散力：這是由於分子中正負電荷中心瞬間不重合導致分子產生偶極，這叫瞬間偶極，從而產生作用力。在非極性非子中只存在色散力，如氧分子之間。

誘導力：這是由於極性分子具有永久偶極，會對非極性分子琺釘粹固誄改達爽憚鯨產生影響，誘導之產生偶極從而產生作用力。比如當一個水分子（極性分子）靠近氧分子（非極性分子）時，會使氧分子產生一個偶極。

取向力：極性分子之間偶極相互作用。例如水分子之間存在取向力。

一般來說，分子中電子數越多，範德華力越大。

氫鍵是一種很特殊的分子間作用力，它存在於與氮、氧、氟原子相連的氫原子與帶有孤對電子的氮、氧、氟原子之間，如水、液氨、乙醇中都存在。氫鍵的大小比範德華力大，但比共價鍵小。所以當有氫鍵存在時，範德華力可以忽略不計。