在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子和氫氧根結合生成弱電解質的反應。無機物在水中分解通常是複分解過程，水分子也被分解，和被水解的物質殘片結合形成新物質，如氯氣在水中分解，一個氯原子和一個水被分解的氫原子結合成鹽酸，水分子的另一個氫原子和氧原子與另一個氯原子結合成次氯酸；碳酸鈉水解會產生碳酸氫鈉和氫氧化鈉；氯化銨水解會產生鹽酸和氨水等。有機物的分子一般都比較大，水解時需要酸或鹼作為催化劑，醫|學教育網蒐集整理有時也用生物活性酶作為催化劑。

在酸性水溶液中脂肪會水解成甘油和脂肪酸；澱粉會水解成麥芽糖、葡萄糖等；蛋白質會水解成氨基酸等分子量比較小的物質。在鹼性水溶液中，脂肪會分解成甘油和固體脂肪酸鹽，即肥皂，因此這種水解也叫作皂化反應。

在溶液中，強鹼弱酸鹽，強酸弱鹼鹽或弱酸弱鹼鹽電離出來的離子與水電離出來的H+與OH-生成弱電解質的過程叫做鹽類水解。

中文名

鹽類水解

外文名

Hydrolysis of salts

前提

鹽中存在弱酸根或弱鹼根

應用

淨水，去油汙等在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解。

2.條件：鹽必須溶於水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱鹼陽離子。

3.實質：弱電解質的生成，破壞了水的電離，促進水的電離平衡發生移動的過程。

4.規律：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性（適用於正鹽），同強顯中性，弱弱具體定；越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。

（即鹽的構成中出現弱鹼陽離子或弱酸根陰離子，該鹽就會水解；這些離子對應的鹼或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH變化越大；水解後溶液的酸鹼性由構成該鹽離子對應的酸和鹼相對強弱決定，酸強顯酸性，鹼強顯鹼性。）

5.特點：

(1)水解反應和中和反應處於動態平衡，水解進行程度很小。

(2)水解反應為吸熱反應。

(3)鹽類溶解於水，以電離為主，水解為輔。

(4)多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。

6.鹽類水解的離子反應方程式

因為鹽類的水解是微弱且可逆的，在書寫其水解離子反應方程式時應注意以下幾點：

（1）應用可逆符號表示，

（2）由於鹽類的水解程度通常很小，因此在書寫水解離子方程式時不標“↓”“↑”，但是如果存在雙水解的情況，通常需要標註“↓”“↑”，且可逆符號要換成等於號。

（3）多元弱酸根的水解分步進行且步步難，以第一步水解為主。

弱酸根離子或弱鹼離子結合水電離的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的反應，為水解反應

例：Na2CO3溶液加熱後去汙能力增強，加熱促進碳酸根離子水解，鹼性增強，促進油汙的水解，與水解有關

與中和反應的關係: 水解鹽+水 中和 酸+鹼(兩者至少有一為弱) 由此可知,鹽的水解為中和反應的逆反應,但一般認為中和反應程度大