FeCl3能和含有烯醇結構的物質發生絡合反應，生成有色物質。苯酚中含有烯醇結構（苯酚中的酚羥基就是烯醇結構），所以FeCl3能和苯酚發生顯色反應，而苯甲酸什麼的都不能與之反應。注：烯醇結構為-C=C-OH，該結構不穩定，容易異構化變為醛基結構-CHO，但兩者性質是不同的。

另外，Fe3+能和SCN-發生絡合而顯紫色。

小部分苯酚暴露在空氣中被氧氣氧化為醌而呈粉紅色。遇三氯化鐵變紫，通常用此方法來檢驗苯酚

    苯酚與三氯化鐵顯綠色。

   氯化鐵化學式FeCl3。是一種共價化合物。為黑棕色結晶，也有薄片狀，熔點306℃、沸點316℃，易溶於水並且有強烈的吸水性，能吸收空氣裡的水分而潮解。

  FeCl3從水溶液析出時帶六個結晶水為FeCl3·6H2O，六水合氯化鐵是橘黃色的晶體。 氯化鐵是一種很重要的鐵鹽。苯酚（Phenol，C6H5OH）是一種具有特殊氣味的無色針狀晶體，有毒，是生產某些樹脂、殺菌劑、防腐劑以及藥物（如阿司匹林）的重要原料。

  也可用於消毒外科器械和排洩物的處理，面板殺菌、止癢及中耳炎。熔點43℃，常溫下微溶於水，易溶於有機溶劑；當溫度高於65℃時，能跟水以任意比例互溶。 苯酚有腐蝕性，接觸後會使區域性蛋白質變性，其溶液沾到面板上可用酒精洗滌。

  小部分苯酚暴露在空氣中被氧氣氧化為醌而呈粉紅色。遇三價鐵離子變紫，通常用此方法來檢驗苯酚。

酚遇三氯化鐵溶液顯紫色，是因為苯酚與氯化鐵的顯色反應。

化學方程式是：



溶液由紫色變成較深的棕黃色，可能是苯酚與亞硫酸鈉溶液作用，亞硫酸鈉溶液破壞了苯酚的電離平衡，溶液中C6H5O—離子濃度增大，C6H5O—–離子與鐵離子也可能形成新的配合物（呈棕黃色）。在紫色溶液中加入少許亞硫酸鈉固體，卻為溶液由紫色變為棕黃色，同時有棕褐色沉澱生成。



擴充套件資料氯化鐵是初高中範圍內接觸到的水溶液酸性最強的鹽之一，這是由於Fe3+的強烈水解反應造成的：

Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃+3H⁺

FeCl₃+3H₂O=⇌Fe(OH)₃+3HCl

（因為水解是可逆反應，生成的Fe(OH)₃量極少，不能沉澱出來，所以不寫沉澱符號）

這也是蒸發氯化鐵溶液只能得到氫氧化鐵或鹼式氯化鐵的原因（如需得到氯化鐵需在氯化氫氛圍內蒸發，抑制水解）

FeCl₃·6H₂O==△==Fe(OH)Cl₂+HCl+5H₂O （若繼續加熱，則會繼續脫去HCl得到氫氧化鐵）

6C6H5OH+FeCl3====[Fe(OC6H5)6]3- +6H+ +3Cl

反應機理一般是認為生成了配合物而顯色

苯酚和三氯化鐵反應呈紫色

酚遇三氯化鐵溶液顯紫色，是因為苯酚與氯化鐵的顯色反應。

酚類物質遇見三價鐵離子都會有顯色反應。苯酚遇三價鐵離子顯紫色是生成了六苯酚合鐵離子[Fe(C6H5O)6]3-。反應方程式：6C6H5OH+FeCl3==可逆==H3[Fe(C6H5O)6]+3HCl。H3[Fe(C6H5O)6]叫六苯酚合鐵(Ⅲ)酸，這種物質好像只能存在於強酸性環境中，不能分離。能反應的原因是因為，苯酚中含有烯醇式結構，能與三價鐵離子反應顯色。含有烯醇式結構的有機物都能與三價鐵離子配合顯色。