氫氧化鎂與硫酸銅反應會生成氫氧化銅沉澱 因為氫氧化銅的溶解度比氫氧化鎂的溶解度小得多,所以氫氧化鎂會轉化成更難溶的氫氧化銅.化學方程式：Mg(OH)2+CuSO4=MgSO4+Cu(OH)2 發生化學反應的條件：
1 金屬 + 氧氣金屬氧化物 除Ag、Pt、Au外的金屬, 一般都可與氧氣發生化合反應, 金屬越活潑與氧化合就越容易, 反應就越劇烈.金屬氧化物大多數是鹼性氧化物.
2 鹼性氧化物 + 水可溶性鹼 可溶性鹼對應的鹼性氧化物能與水反應生成對應的鹼, K2O、Na2O、BaO都能跟水反應.Ca(OH)2微溶於水, 它對應的CaO也能與水反應.其餘的鹼性氧化物一般與水不反應或不易反應.
3 鹼鹽 由鹼轉化成鹽的途徑有三個: 鹼 + 酸性氧化物鹽 + 水 鹼 + 酸鹽 + 水 鹼 + 某些鹽另一種鹼 + 另一種鹽
4 鹼鹼性氧化物 + 水 不溶性的鹼在加熱的條件下, 一般可分解為對應的鹼性氧化物和水.鹼中的金屬越不活潑, 則該鹼越容易分解.
5 非金屬 + 氧氣非金屬氧化物 除F2、Cl2、Br2、I2外的非金屬, 一般都可直接與O2反應生成非金屬氧化物.非金屬氧化物大多數是鹼性氧化物.
6 酸性氧化物 + 水含氧酸 除不溶性的SiO¬2外, 常見的酸性氧化物都可與水反應生成對應的含氧酸.
7 酸鹽 由酸轉化成鹽的途徑有四個: 某些金屬 + 某些酸鹽 + 氫氣 酸 + 鹼性氧化物鹽 + 水 酸 + 鹼鹽 + 水 酸 + 某些鹽另一種酸 + 另一種鹽
8 酸酸性氧化物 + 水 在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水.
9 金屬 + 非金屬無氧酸鹽 此處的非金屬H2、O2除外.當金屬越活潑, 非金屬也越活潑時, 反應就越容易進行.
10 酸性氧化物 + 鹼性氧化物含氧酸鹽 強酸(H2SO4、HNO3)的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應, 其餘的需在加熱或高溫條件下才能發生反應.
11 鹼性氧化物 + 酸鹽 + 水 強酸(H2SO4、HNO3、HCl)可與所有鹼性氧化物反應, 弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活潑金屬的氧化物反應.
12 酸性氧化物 + 鹼鹽 + 水 酸性氧化物在一般條件下都可與強鹼溶液反應, 但SiO2與NaOH固體(或KOH固體)需在強熱條件下才發反應.
13 酸 + 鹼鹽 + 水 參加反應的酸和鹼至少有一種是易溶於水的.
14 鹼 + 鹽另一種鹼 + 另一種鹽 參加反應的鹼和鹽必須都能溶於水, 同時生成物中必須有難溶物或容易揮發的鹼(NH3•H2O).
15 酸 + 鹽另一種酸 + 另一種鹽 酸和鹽反應的前提條件比較複雜, 在現階段應掌握以下幾點: 這裡所說的酸和鹽的反應是在水溶液中發生的複分解反應, 必須符合複分解反應發生的條件, 酸與鹽才能發生反應. 如果反應物中的鹽是難溶物, 那麼生成物必須都是可溶的, 否則反應將不能繼續進行.在實驗室用石灰石製取CO2時, 只能選用鹽酸而不能用硫酸, 就是這個道理. 必須掌握弱酸鹽(如Na2CO3、CaCO3)跟強酸HCl、H2SO4、HNO3的反應, 和生成BaSO4、AgCl的反應.
16 鹽 + 鹽另兩種鹽 參加反應的兩種鹽必須都能溶於水, 若生成物中有一種是難溶性的鹽時, 則反應可以進行.
17 金屬 + 鹽另一種金屬 + 另一種鹽 在金屬活動性順序裡, 排在前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把排在後面的金屬從它的鹽溶液裡置換出來.
18 金屬 + 酸鹽 + 氫氣 在金屬活動性順序裡, 排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來.這裡的酸主要是指鹽酸和稀硫酸.濃硫酸和硝酸因有強氧化性, 跟金屬反應時不會生成氫氣, 而是生成鹽、水和其它氣體.
氫氧化鎂與硫酸銅反應會生成氫氧化銅沉澱 因為氫氧化銅的溶解度比氫氧化鎂的溶解度小得多,所以氫氧化鎂會轉化成更難溶的氫氧化銅.化學方程式：Mg(OH)2+CuSO4=MgSO4+Cu(OH)2 發生化學反應的條件：
1 金屬 + 氧氣金屬氧化物 除Ag、Pt、Au外的金屬, 一般都可與氧氣發生化合反應, 金屬越活潑與氧化合就越容易, 反應就越劇烈.金屬氧化物大多數是鹼性氧化物.
2 鹼性氧化物 + 水可溶性鹼 可溶性鹼對應的鹼性氧化物能與水反應生成對應的鹼, K2O、Na2O、BaO都能跟水反應.Ca(OH)2微溶於水, 它對應的CaO也能與水反應.其餘的鹼性氧化物一般與水不反應或不易反應.
3 鹼鹽 由鹼轉化成鹽的途徑有三個: 鹼 + 酸性氧化物鹽 + 水 鹼 + 酸鹽 + 水 鹼 + 某些鹽另一種鹼 + 另一種鹽
4 鹼鹼性氧化物 + 水 不溶性的鹼在加熱的條件下, 一般可分解為對應的鹼性氧化物和水.鹼中的金屬越不活潑, 則該鹼越容易分解.
5 非金屬 + 氧氣非金屬氧化物 除F2、Cl2、Br2、I2外的非金屬, 一般都可直接與O2反應生成非金屬氧化物.非金屬氧化物大多數是鹼性氧化物.
6 酸性氧化物 + 水含氧酸 除不溶性的SiO¬2外, 常見的酸性氧化物都可與水反應生成對應的含氧酸.
7 酸鹽 由酸轉化成鹽的途徑有四個: 某些金屬 + 某些酸鹽 + 氫氣 酸 + 鹼性氧化物鹽 + 水 酸 + 鹼鹽 + 水 酸 + 某些鹽另一種酸 + 另一種鹽
8 酸酸性氧化物 + 水 在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水.
9 金屬 + 非金屬無氧酸鹽 此處的非金屬H2、O2除外.當金屬越活潑, 非金屬也越活潑時, 反應就越容易進行.
10 酸性氧化物 + 鹼性氧化物含氧酸鹽 強酸(H2SO4、HNO3)的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應, 其餘的需在加熱或高溫條件下才能發生反應.
11 鹼性氧化物 + 酸鹽 + 水 強酸(H2SO4、HNO3、HCl)可與所有鹼性氧化物反應, 弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活潑金屬的氧化物反應.
12 酸性氧化物 + 鹼鹽 + 水 酸性氧化物在一般條件下都可與強鹼溶液反應, 但SiO2與NaOH固體(或KOH固體)需在強熱條件下才發反應.
13 酸 + 鹼鹽 + 水 參加反應的酸和鹼至少有一種是易溶於水的.
14 鹼 + 鹽另一種鹼 + 另一種鹽 參加反應的鹼和鹽必須都能溶於水, 同時生成物中必須有難溶物或容易揮發的鹼(NH3•H2O).
15 酸 + 鹽另一種酸 + 另一種鹽 酸和鹽反應的前提條件比較複雜, 在現階段應掌握以下幾點: 這裡所說的酸和鹽的反應是在水溶液中發生的複分解反應, 必須符合複分解反應發生的條件, 酸與鹽才能發生反應. 如果反應物中的鹽是難溶物, 那麼生成物必須都是可溶的, 否則反應將不能繼續進行.在實驗室用石灰石製取CO2時, 只能選用鹽酸而不能用硫酸, 就是這個道理. 必須掌握弱酸鹽(如Na2CO3、CaCO3)跟強酸HCl、H2SO4、HNO3的反應, 和生成BaSO4、AgCl的反應.
16 鹽 + 鹽另兩種鹽 參加反應的兩種鹽必須都能溶於水, 若生成物中有一種是難溶性的鹽時, 則反應可以進行.
17 金屬 + 鹽另一種金屬 + 另一種鹽 在金屬活動性順序裡, 排在前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把排在後面的金屬從它的鹽溶液裡置換出來.
18 金屬 + 酸鹽 + 氫氣 在金屬活動性順序裡, 排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來.這裡的酸主要是指鹽酸和稀硫酸.濃硫酸和硝酸因有強氧化性, 跟金屬反應時不會生成氫氣, 而是生成鹽、水和其它氣體.