在蛋白質的a-螺旋的情況下是N-H…O型的氫鍵，DNA的雙螺旋情況下是N-H…O，N-H…N型的氫鍵，因為這些結構是穩定的，所以這樣的氫鍵很多。此外，水和其他溶媒是異質的，也由於在水分子間生成O-H—…O型氫鍵。1、存在與電負性很大的原子A形成強極性鍵的氫原子 。

2、存在 較小半徑、較大電負性、含孤對電子、帶有部分負電荷的原子B (F、O、N)3、表示氫鍵結合的通式氫鍵結合的情況如果寫成通式，可用X－H…Y表示。式中X和Y代表F，O，N等電負性大而原子半徑較小的非金屬原子。4、對氫鍵的理解5、氫鍵的飽和性和方向性氫鍵不同於範德華力，它具有飽和性和方向性

形成氫鍵的條件

1、與電負性很大的原子A形成強極性鍵的氫原子；

2、較小半徑、較大電負性、含孤電子對、帶有部分負電荷的原子B(F、O、N)。

分子內形成氫鍵的條件

分子內氫鍵必須具備形成氫鍵的必要條件，還要具有特定的條件，如：形成平面環，環的大小以五或六原子環最穩定，形成的環中沒有任何的扭曲。

擴充套件資料

分子間氫鍵一般粘度較大。例如甘油、磷酸、濃硫酸等多羥基化合物，由於分子間可形成眾多的氫鍵，這些物質通常為粘稠狀液體。

熔點、沸點分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，額外地供應一份能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質的熔點、沸點比同系列氫化物的熔點、沸點高。分子內生成氫鍵，熔、沸點常降低。

例如有分子內氫鍵的鄰硝基苯酚熔點（45℃）比有分子間氫鍵的間位熔點（96℃）和對位熔點（114℃）都低。

離子鍵：是由正離子和負離子由靜電引力相互吸引；同時當它們十分接近時發生排斥，引力和斥力相等即形成穩定的離子鍵。離子鍵往往在金屬與非金屬間形成。離子鍵的結合力很大，因此通常離子晶體的硬度高，強度大，熱膨脹係數小，但脆性大。離子鍵種很難產生可以自由運動的電子，所以離子晶體都是良好的絕緣體。

共價鍵：是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵，或者說共價鍵是原子間透過共用電子對所形成的相互作用。其本質是原子軌道重疊後，高機率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。

金屬鍵：由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。在金屬晶體中，自由電子作穿梭運動，它不專屬於某個金屬原子而為整個金屬晶體所共有。這些自由電子與全部金屬離子相互作用。金屬鍵沒有方向性，金屬鍵中由於存在大量自由電子，所以由金屬鍵形成的晶體通常有良好導電性。

分子鍵：由分子之間的作用力（範德華力）而形成的，由於分子鍵很弱，故結合成的晶體具有低熔點、低沸點、低硬度、易壓縮等特性。

氫鍵：氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子Y（O F N等）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用，稱為氫鍵。