1、首先要確定化合物種類。只有同種化合物種類才能以微觀的角度去判斷熔點或沸點。

2、針對離子化合物，他含有離子鍵的強度是決定熔點的主要因素，離子鍵的鍵能越高，則所需要的能量也越高，所以熔點也就高。

3、離子鍵強度取決與離子的半徑以及所帶電荷量。通常半徑大，熔點小。電荷量大，熔點高。

有機化和物的沸點高低有一定的規律，現總結如下：

1、同系物沸點大小判斷，一般隨著碳原子數增多，沸點增大。

如甲烷＜乙烷＜丙烷＜丁烷＜戊烷＜.....

2、鏈烴同分異構體沸點大小判斷，一般支鏈越多，沸點越小。

如：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷

3、芳香烴的沸點大小判斷，側鏈相同時，臨位＞間位＞對位。

如：臨二甲苯》間二甲苯》對二甲苯

4、對於碳原子數相等的烴沸點大小判斷，烯烴＜烷烴＜炔烴

5、同碳原子的脂肪烴的衍生物沸點大小判斷，烯烴的衍生物沸點低於烷烴的同類衍生物。

如：油酸的沸點＜硬脂酸

6、不同型別的烴的含氧衍生物的沸點比較，相對分子質量相近的脂肪羧酸＞脂肪醇＞脂肪醛

7、酚和羧酸與它們對應的鹽沸點比較，酚和羧酸＜對應鹽的沸點。如乙酸＜乙酸鈉

8、分子量相近的烴的沸點一般低於烴的衍生物。

擴充套件資料1、不同晶體型別物質的熔沸點的判斷：

原子晶體>離子晶體>分子晶體（一般情況）。金屬晶體熔沸點範圍廣、跨度大。有的比原子晶體高，如W熔點3410℃，大於Si。有的比分子晶體低，如Hg常溫下是液態。

2、同一晶體型別的物質：

原子晶體：比較共價鍵強弱。原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，熔沸點超高。如金剛石>碳化矽>晶體矽。

離子晶體：比較離子鍵強弱。陰陽離子所帶電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高。

主要原因是共價化合物從固態晶體變成液態和氣態,需要克服的只是分子間的作用力（範德華力,部分物質會有氫鍵）而離子化合物要變成液態,則需要打破離子鍵,克服晶格能,化學鍵的能量數量級比分子間作用力要大很多,因此沸點和熔點高。