常見的熱化學方程式如下：

1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol

2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ•mol-1

3、C(金剛石)+O2(g)===CO2(g);△H=-395.41kJ•mol-1

4、C(石墨)===C(金剛石);△H=+1.9kJ•mol-1

5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

6、C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-110.5kJ/mol

7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol

8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol



9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol

10、S(s)+O2(g)==SO2(g);△H=-297kJ/mol

11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol

12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol

13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol

14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/mol

15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);△H=-kJ/mol

16、NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

熱化學方程式是表示化學反應所放出或吸收的熱量的化學反應式.

例如熱化學方程式：

H2(g)+I2(g)=2 HI(g) ΔH= –25.9kJ?mol-1

ΔH代表在標準態時,1molH2(g)和1molI2(g)完全反應生成2 molHI(g),反應放熱25.9kJ.這是一個假想的過程,實際反應中反應物的投料量比所需量要多,只是過量反應物的狀態沒有發生變化,因此不會影響反應的反應熱.標準態時化學反應的摩爾焓變稱為標準摩爾焓,用符號ΔfHmO表示.

2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H = －571.6 KJ·mol—1

C（s）+ O2（g）= CO2（g） △H = －392.9 KJ·mol—1

CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g） △H = －282. 5 KJ·mol—1

C(s) + O2(g) = CO2(g)；△rHmΘ(298.15 K) =－393.5 kJ/mol

C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)；△rHmΘ(298.15 K) = +131.5 kJ/mol

熱化學方程式是表示化學反應所放出或吸收的熱量的化學反應式.

例如熱化學方程式：

H2(g)+I2(g)=2 HI(g) ΔH= –25.9kJ?mol-1

ΔH代表在標準態時,1molH2(g)和1molI2(g)完全反應生成2 molHI(g),反應放熱25.9kJ.這是一個假想的過程,實際反應中反應物的投料量比所需量要多,只是過量反應物的狀態沒有發生變化,因此不會影響反應的反應熱.標準態時化學反應的摩爾焓變稱為標準摩爾焓,用符號ΔfHmO表示.

2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H = －571.6 KJ·mol—1

C（s）+ O2（g）= CO2（g） △H = －392.9 KJ·mol—1

CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g） △H = －282. 5 KJ·mol—1

C(s) + O2(g) = CO2(g)；△rHmΘ(298.15 K) =－393.5 kJ/mol

C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)；△rHmΘ(298.15 K) = +131.5 kJ/mol