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  • 1 # 使用者847955418684

    上高中必須記住六大強酸,四大強鹼(最常用的)強酸有硫酸 硝酸 鹽酸初中學的.高中學的高氯酸 氫碘酸 氫溴酸強鹼有氫氧化鉀 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇既 鉀 鈉 鈣 鋇其他的不是弱酸就是弱鹼.弱鹼中能溶於水的高中就學了一個_氨水

  • 2 # w無塵w

    弱酸是說它的電離度比較小,和氧化還原性沒有直接關係

    氧化還原性是說其得失電子的能力

    弱酸,通常是指溶於水後只有部分電離的酸,其電離常數(Ka)小於0.0001(酸度係數pKa大於4)。

    因此,除了少數的酸被定義為強酸或超強酸外,大部分的酸均是弱酸。有機酸也是弱酸的重要一環,常見的家用弱有機酸包括醋內的乙酸,檸檬及不少生果內的檸檬酸等;無機酸當中如用作抗菌劑的硼酸,及用在汽水當中的碳酸等。

  • 3 # 溫暖過客365

    還原性酸是相對氧化型算說的,農硫酸和硝酸都是氧化型酸。還有鹽酸和二氧化錳反應就體現了鹽酸有還原性。酸的 氧化性 和 還原性 與 強酸 弱酸 沒有關係 硝酸 是強酸——強氧化性 硫酸 是強酸——強氧化性 鹽酸 是強酸——氧化性和還原性都不明顯 H2S 是弱酸——還原性較強 。

  • 4 # 使用者7341690434898

    酸溶於水能發生完全電離的,屬於強酸。如HCl(鹽酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、HBr(氫溴酸)、HI(氫碘酸)等。酸溶於水不能發生完全電離的,屬於弱酸。如H2S(氫硫酸)、HCN(氰化氫) 、HF(氫氟酸)、H3PO4(磷酸)、甲酸(HCOOH)、乙酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等。鹼溶於水能發生完全電離的,屬於強鹼。如NaOH(氫氧化鈉)、KOH(氫氧化鉀)、Ca(OH)2(氫氧化鈣)、Ba(OH)2(氫氧化鋇)、CsOH(氫氧化銫)。活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼。鹼溶於水不能發生完全電離的,屬於弱鹼。如(NH3·H2O)一水合氨、Al(OH)3氫氧化鋁、Zn(OH)2氫氧化鋅等。

  • 5 # sunshine

    弱酸是和強酸相對的酸,酸性較弱。弱酸通常是指其電離常數(Ka)小於0.0001(酸度係數pKa大於4)的酸。

    重要的一點是應該知道大多數的酸,在電離時,都涉及水分子與酸中離解出來的氫離子互相結合生成離子H3O+的反應。水的濃度在反應中實際上可以認為是一個常數。

    弱酸(weak acid ),是指在溶液中不完全電離的酸。如用常用HA去表示酸,那在水溶液中除了電離出質子H+外,仍有為數不少的HA在溶液當中。以下化學式可以表示這關係:

    HA(aq)H+(aq)+A-(aq)

    其溶液於平衡時,反應物及生成物的關係可用酸的電離平衡常數(Ka)表示如下:

    Ka=[H+][A-]/[HA]

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