這個問題要從很多角度分析，首先從分子角度分子間有間隙，但間隙不是無限大的間有引力也有斥力分子都在無規則運動所以也就是說分子和分子間不能無限靠近，那麼就存在一個問題，溶液是液體液體都有一定的體積和形態（相對氣體而言）一種溶質一般不能無限溶於一種溶劑（）例外如乙醇能與水以任意比例互溶注意是互溶也就是說互為溶劑溶質但是人為規定只要含水水就是溶劑）。

另外從化學平衡的角度分析，水分子（溶劑多為水其它溶劑同理）一直在，無規則運動，溶質進入後碰撞溶質表面使溶質分子從晶體表面逸出，進入溶液變得相對無序（指分子運動的無序），從體系變化講符合體系總是有從有序變成無序的趨勢（因為無序能量低，能量越高越不穩定），而整個晶體（指溶質晶體）對那些逸出表面的分子又有重新變成晶體的趨勢，也就是說任何一種溶液都存在溶質溶解，溶質析出這兩個過程，但是在溶液濃度不同時這兩者的速率不同（未飽和時溶解速率大於析出速率所以觀察為溶質溶解，飽和時兩者速率相等故表現溶質不再溶解對於這一點的證明是飽和溶液中晶體的形態會變化，但是其質量不變）所以溶解問題實際可以劃分到化學平衡，而且溫度、其它離子都會影響化學平衡的建立所以也會影響溶解度不懂請追問

飽和溶液是指在一定溫度和壓力下，溶劑中所溶解的溶質已達最大量（溶解度）的溶液。即溶質與溶劑接觸時，溶解速度與析出速度相等的溶液。溶質的量未達到對應的飽和狀態的溶液，稱作不飽和溶液。溶質的量超過對應的飽和狀態的溶液，稱作過飽和溶液。

過飽和是指溶液中溶質的含量已經大於了飽和度，依然沒有晶體滲出的現象。

而過飽和度就是指超過飽和度的那一部分溶質的質量與飽和度的比，它表示了溶液的過飽和程度。