在101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．單位為kJ/mol 在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱． 1．必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱． 2．強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和熱均為57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收熱量，其中和熱小於57．3 kJ·mol－1； 3．以生成1 mol水為基準．1) △H只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右（後）邊,並用“；”隔開。若為放熱反應，△H為“－” ；若為吸熱反應，△H為“＋” 。△H的單位一般為 KJ/mol 。(2) 反應熱△H與測定條件（溫度、壓強等）有關。書寫熱化學方程式時，應註明△H的測定條件（溫度、壓強），未指明溫度和壓強的反應熱△H，指25℃（298K）、101KPa時的反應熱△H（絕大多數反應熱△H是在25℃、101KPa時測定的）。 (3) 物質本身具有的能量與物質的聚集狀態有關。反應物和生成物的聚集狀態不同，反應熱△H的數值以及符號都可能不同。因此，必須註明物質（反應物和生成物）的聚集狀態（氣體－g 液體－l 固體－s 稀溶液－aq ），才能完整地體現出熱化學方程式的意義。熱化學方程式中，不用“↑”和“↓”。 （4） 熱化學方程式中，各物質化學式前的化學計量數，只表示該物質的物質的量，可以是整數、分數、或小數。對相同化學反應，化學計量數不同，反應熱△H也不同。如：H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O(g) ；△H＝－241.8 KJ/mol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ；△H＝－483.6 KJ/mol 。普通化學方程式中各物質化學式前的化學計量數，既可以表示該物質的物質的量，又可以表示該物質的微粒數，還可以表示同溫同壓時的體積。（5） 相同條件（溫度、壓強），相同物質的化學反應（互逆反應，不一定是可逆反應），正向進行的反應和逆向進行的反應，其反應熱△H數值相等，符號相反。如：2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ；△H＝＋571.6KJ/mol （6） 反應熱△H的單位KJ/mol 中的“/mol”是指該化學反應整個體系（即指“每摩化學反應”），而不是指該反應中的某種物質。如2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 指“每摩2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) 反應”，放出571.6KJ的能量，而不是指反應中的“H2(g) 、O2(g) 、或H2O(l) ”的物質的量。 （7） 不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱△H 表示反應進行到底（完全轉化）時的能量變化。如：2SO2(g) ＋ O2(g) ＝ 2SO3(g) ；△H＝－197 KJ/mol 是指 2mol SO2(g) 和 1mol O2(g) 完全轉化為 2mol SO3(g) 時放出的能量。若在相同的溫度和壓強時，向某容器中加入 2mol SO2(g)和 1mol O2(g) 反應達到平衡時，放出的能量為Q ， 因反應不能完全轉化生成 2mol SO3(g) ，故 Q ＜ 197 KJ 。 （8）反應熱的大小比較，只與反應熱的數值有關，與“＋”“－”符號無關。“＋”“－”只表示吸熱或放熱，都是反應熱。如2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ；△H＝－a KJ/mol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－ b KJ/mol 兩反應的反應熱的關係為 a ＜ b
在101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．單位為kJ/mol 在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱． 1．必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱． 2．強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和熱均為57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收熱量，其中和熱小於57．3 kJ·mol－1； 3．以生成1 mol水為基準．1) △H只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右（後）邊,並用“；”隔開。若為放熱反應，△H為“－” ；若為吸熱反應，△H為“＋” 。△H的單位一般為 KJ/mol 。(2) 反應熱△H與測定條件（溫度、壓強等）有關。書寫熱化學方程式時，應註明△H的測定條件（溫度、壓強），未指明溫度和壓強的反應熱△H，指25℃（298K）、101KPa時的反應熱△H（絕大多數反應熱△H是在25℃、101KPa時測定的）。 (3) 物質本身具有的能量與物質的聚集狀態有關。反應物和生成物的聚集狀態不同，反應熱△H的數值以及符號都可能不同。因此，必須註明物質（反應物和生成物）的聚集狀態（氣體－g 液體－l 固體－s 稀溶液－aq ），才能完整地體現出熱化學方程式的意義。熱化學方程式中，不用“↑”和“↓”。 （4） 熱化學方程式中，各物質化學式前的化學計量數，只表示該物質的物質的量，可以是整數、分數、或小數。對相同化學反應，化學計量數不同，反應熱△H也不同。如：H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O(g) ；△H＝－241.8 KJ/mol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ；△H＝－483.6 KJ/mol 。普通化學方程式中各物質化學式前的化學計量數，既可以表示該物質的物質的量，又可以表示該物質的微粒數，還可以表示同溫同壓時的體積。（5） 相同條件（溫度、壓強），相同物質的化學反應（互逆反應，不一定是可逆反應），正向進行的反應和逆向進行的反應，其反應熱△H數值相等，符號相反。如：2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ；△H＝＋571.6KJ/mol （6） 反應熱△H的單位KJ/mol 中的“/mol”是指該化學反應整個體系（即指“每摩化學反應”），而不是指該反應中的某種物質。如2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 指“每摩2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) 反應”，放出571.6KJ的能量，而不是指反應中的“H2(g) 、O2(g) 、或H2O(l) ”的物質的量。 （7） 不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱△H 表示反應進行到底（完全轉化）時的能量變化。如：2SO2(g) ＋ O2(g) ＝ 2SO3(g) ；△H＝－197 KJ/mol 是指 2mol SO2(g) 和 1mol O2(g) 完全轉化為 2mol SO3(g) 時放出的能量。若在相同的溫度和壓強時，向某容器中加入 2mol SO2(g)和 1mol O2(g) 反應達到平衡時，放出的能量為Q ， 因反應不能完全轉化生成 2mol SO3(g) ，故 Q ＜ 197 KJ 。 （8）反應熱的大小比較，只與反應熱的數值有關，與“＋”“－”符號無關。“＋”“－”只表示吸熱或放熱，都是反應熱。如2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ；△H＝－a KJ/mol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－ b KJ/mol 兩反應的反應熱的關係為 a ＜ b