2SO2+2H2O=2H2SO3分析過程：工業生產中排放的含有SO2的廢氣，在自然界遇水形成亞硫酸H2SO3，如果遇到水蒸氣則變成酸微粒——酸霧，隨著雨水降落到地面而形成酸雨（硫酸酸雨）。又硝酸酸雨形成的化學方程式如下：2NO+O2→2NO23NO2+H2O→2HNO3+NO同理，工業生產排放的氮氧化合物（主要是NO、NO2）也能在空氣中遇水蒸氣形成硝酸煙霧或產生酸雨。但是，目前世界上的酸雨主要是硫酸酸雨。

酸雨產生的主要物質是S02，N0，和C02。它們形成的過程是：S十O2＝（點燃）S02，SO2十H2O＝H2SO3，C十O2＝（點燃）CO2，CO2十H2O＝H2CO3，N0十H2O＝HNO3。而S02，CO2，NO的產生都與化石燃料的使用有關，由此我們可以看出節約使用化石能源就是保護我們賴以生存的環境。

化石燃料如煤等含有硫，氮元素的化學能源燃燒時往往會放出SO2,NO2等有害氣體，這些氣體溶於雨水就形成了酸雨：SO2 + H2O ==可逆== H2SO3（亞硫酸）其中亞硫酸是中強酸，酸性不是很強，而且是可逆反應。但主要問題是雨水中含有的亞硫酸會被空氣中的氧氣氧化成硫酸（強酸），且此反應不可逆。2H2SO3 + O2 ==== 2H2SO4（硫酸）空氣中含有的二氧化氮氣體溶於水後發生如下反應：

3NO2 + H2O === 2HNO3 （硝酸）+ NO硝酸是一種氧化性強酸，酸性很強。正常雨水的pH值約為5.6，是因為溶解了空氣中的二氧化碳而顯弱酸性。酸雨的pH值小於5.6，會腐蝕建築物，使土壤、水質酸化。酸雨為酸性沉降中的溼沉降，酸性沉降可分為「溼沉降」與「幹沉降」兩大類，前者指的是所有氣狀汙染物或粒狀汙染物，隨著雨 、 雪 、 霧或雹等降水形態而落到地面者，後者則是指在不下雨的日子，從空中降下來的落塵所帶的酸性物質而言。 酸雨又分硝酸型酸雨和硫酸型酸雨

酸雨是指PH小於5.6的降水。

酸雨分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。

形成硫酸型酸雨的主要原理是：

S+O2=SO2

SO2+H2O=H2SO3

H2SO3+O2=H2SO4

SO2+O2=SO3

SO3+H2O=H2SO4

酸雨的危害很大，可以採用對煤進行脫硫處理的方法或吸收二氧化硫的方法來防治硫酸型酸雨的形成。

酸雨形

酸雨多成於化石燃料的燃燒：

含有硫的煤燃燒生成二氧化硫

s+o₂（點燃）→so₂

二氧化硫和水作用生成亞硫酸

so₂+h₂o→h₂so₃（亞硫酸）

亞硫酸在空氣中可氧化成硫酸

2h₂so₃+o₂→2h₂so₄（硫酸）

氮的氧化物溶於水形成酸：雷雨閃電時，大氣中常有少量的二氧化氮產生。

閃電時氮氣與氧氣化合生成一氧化氮

n₂＋o₂（閃電或高溫）=2no

一氧化氮結構上不穩定，空氣中氧化成二氧化氮

2no+o₂＝2no₂

二氧化氮和水作用生成硝酸

3no₂+h₂o=2hno₃（硝酸）+no

酸雨與大理石反應：

caco₃+h₂so₃＝caso₃+h₂o+co₂↑

caso₃+so₂+h₂o=ca(hso₃)₂

此外還有其他酸性氣體溶於水導致酸雨，例如氟化氫，氟氣，氯氣等其他酸性氣體