分子質量差不多，結構相近的情況下，沸點 羧酸>醇，這是由於以氫鍵為代表的特殊分子間作用力的存在所造成的。

有機物的沸點高低變化是有規律可循的。液體沸點的高低決定於分子間引力的大小，分子間引力越大，使之沸騰就必須提供更多的能量，因此沸點就越高。

對結構相似的有機物，其沸點高低主要由其分子量的大小來決定。因為分子量越大，分子間的範德華力越大，沸點就越高，例如正烷烴系列。

同碳數的羧酸其沸點高於醇。

原因是兩者分子結構不同而造成的。

羧酸中含有基團叫羧基（一C00H），羧酸中羥基（一0H）可以使羧酸分子間形成氫鍵，羧酸中羰基（一C0）屬強極性，可以使羧酸分子間形成較強的範德瓦爾力。

因此，羧酸分子間存在兩種相互作用力。

醇中只有羥基（一0H），因而醇分子之間可形成氫鍵。

對比羧酸和醇的分子結構後，可以知道羧酸分子間相互作用力要醇大，故而羧酸的沸點要高於醇。

首先，碳原子數量相同的羧酸和醇，羧酸的相對分子質量大於醇，所以羧酸沸點高。

其次，羧酸中有一個羰基，所以形成氫鍵的能力大於醇的，也導致了沸點增高。羧酸的沸點比分子量相近的烴，甚至比醇還高，主要原因是形成二締合。飽和一元羧酸的沸點甚至比相對分子質量相似的醇還高。例如：甲酸與乙醇的相對分子質量相同，但乙醇的沸點為78.5℃，而甲酸為100.7℃。