電荷守恆：

c(Na+) + c(H+) == c(OH-) + c(HCO3-)

原則是：正電荷數等於負電荷數（注意如果不是一價的，例如二價則需乘以2）

物料守恆：

c(Na+） == C（ HCO3-) + c（CO32-) + c(H2CO3)

原則是：鈉元素與碳元素是1：1，如果是碳酸鈉則該式為c(Na+） == 2{C（ HCO3-) + c（CO32-) + c(H2CO3)}即鈉元素與碳元素是2：1

電荷守恆：{Na+}+{H+}=2{CO32-}+{HCO3-}+{OH-}

物料守恆：{Na+}={H2CO3}+{CO32-}+{HCO3-}

電離：

H2O ==(可逆符號) H+ + OH-

NaHCO3 == Na+ + HCO3-

水解：

HCO3 + H2O ==(可逆符號） H2CO3 + OH-

電荷守恆：

{Na+} + {H+} == {OH-} + {HCO3-}

物料守恆：

C Na+ == C HCO3- == {HCO3-} + {H2CO3}

水解方程式：clo- + h2o <--> hclo + oh-

濃度大小：c(na+) > c(clo-) > c(oh-) > c(h+)

電荷守恆：c(na+) + c(h+) = c(clo-) + c(oh-)

物料守恆：c(na+) = c(clo-) + c(hclo)

質子守恆：c(h+) + c(hclo) = c(oh-)

na2s

水解方程式：s2- + h2o <--> hs- + oh-

濃度大小：c(na+) > c(s2-) > c(oh-) > c(hs-) > c(h+)

電荷守恆：c(na+) + c(h+) = 2*c(s2-) + c(hs-) + c(oh-)

物料守恆：c(na+) = 2*[c(s2-) + c(hs-) + c(h2s)]

質子守恆：c(h+) + c(hs-) + 2*c(h2s) = c(oh-)

na2so3

水解方程式：so3^2- + h2o <--> hso3- + oh-

濃度大小：c(na+) > c(so3^2-) > c(oh-) > c(hso3-) > c(h+)

電荷守恆：c(na+) + c(h+) = 2*c(so3^2-) + c(hso3-) + c(oh-)

物料守恆：c(na+) = 2*[c(so3^2-) + c(hso3-) + c(h2so3)]

質子守恆：c(h+) + c(hso3-) + 2*c(h2so3) = c(oh-)