非金屬活動性順序可以根據元素週期律來判斷：

在元素週期表中越靠右、靠上的元素的元素非金屬性越強

非金屬性越強的一般其單質活動性越強，當然也有例外

比如氮氣。

對於單質活動性可以根據鍵能和一些反映事實來比較哦

K（鉀）、Ca（鈣）、Na（鈉）、Mg（錳）、Al（鋁）、Zn（鋅）、Fe（鐵）、Sn（錫）、Pb（鉛）、【H】（氫）、Cu（銅）、Hg（貢）、Ag（銀）、Pt（鉑）、Au（金）

注：H以前是活潑金屬,H以後是不活潑金屬

判斷金屬與酸反應情況

（1）在氫以前的金屬（K→Pb）能置換出非氧化性酸中的氫生成氫氣，且從左到右由易到難，K→Na會爆炸。

（2）氫以前的金屬與氧化性酸（如濃H2SO4、HNO3）反應，但無氫氣生成，反應的難易及產物與金屬活動性、酸的濃度、溫度等因素有關。

①Fe、Al在冷的濃H2SO4、濃HNO3中鈍化，加熱或稀HNO3可充分反應。

②Zn與HNO3反應時， HNO3濃度由濃變稀可分別生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。

③氫以後的金屬（Cu→Ag）與非氧化性酸不反應，但與氧化性酸反應，與硝酸反應時，濃硝酸一般生成NO2，稀硝酸生成NO。

④氫以後的Pt→Au與氧化性酸也不反應，只能溶於王水中。

⑤在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，它的活動性越強，置換氫氣的速度就越快。

⑥實驗室製取氫氣時，一般不會採用K、Ca、Na，因其反應過於劇烈，甚至爆炸而無法收集。

⑦酸應用稀鹽酸或稀硫酸，不能用濃硫酸和硝酸（沒有氫氣），一般不能用濃鹽酸，因其易揮發，會影響所制的氫氣的純度。

擴充套件資料：

判斷金屬單質與氧氣反應情況

（1）K→Na在常溫下易被氧氣氧化，加熱時燃燒。Na在O2中燃燒生成Na2O2，K與O2可生成KO2。

（2）Mg→Fe在常溫下可緩慢氧化生成一層緻密而堅固的氧化物保護膜（鈍化，明顯的有Zn、Al），高溫時易燃燒。（Fe在常溫下緩慢氧化時產生的氧化物Fe2O3是酥鬆的，並不緻密。）

（3）Sn→Pb在通常條件下，Pb可生成氧化膜，而Sn不能。高溫時在氧氣中燃燒。

（4）Cu→Ag在高溫時與氧氣化合。

（5）Pt→Au與氧氣不反應，但存在氧化物，如有PtO2，Au2O3。

判斷金屬硫化物的溶解性

（1）K→Na的金屬硫化物易溶於水。

（2）Mg→Al的金屬硫化物易水解，在水中不存在。

（3）Zn→Pb的金屬硫化物均不溶於水。

判斷金屬硫化物的顏色

（1）K→Zn的金屬硫化物為無色或白色。

（2）Fe以後的金屬硫化物均為黑色。

一般說，碳酸的熱穩定性比碳酸氫鹽小，碳酸氫鹽的熱穩定性比相應的碳酸鹽小。不同陽離子的碳酸鹽或酸式碳酸鹽的熱穩定性也不同。例如碳酸水溶液稍微加熱就分解，碳酸氫鈉在150℃左右分解，而碳酸鈉加熱至850℃以上才分解成氧化鈉和二氧化碳。