要不是配製標準溶液，那就用無水硫代硫酸鈉與水按一比九的比例配製好了，方法是用天平稱取一份無水硫代硫酸鈉加入九份水中溶解攪拌均勻就行了。如果是標準溶液，要用標準K2Cr2O7溶液標定。

首先計算出需要的硫代硫酸鈉和水的質量；

然後用天平稱出相應的質量：硫代硫酸鈉質量為10g，水質量為90g；

最後將二者混合，用玻璃棒攪拌混合均勻即可。

計算公式

一、用液體試劑配製：

根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：

ω1ρ1

v1=

ω2ρ2

v2

ω1：稀釋濃度ρ1

：密度v1：欲配溶液體積

ω2：濃溶液濃度ρ2：密度v2：需用濃溶液體積

二、物質的量濃度溶液的配製

1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：

c1v1=c2v2

c1:

稀釋前的濃度

v1：稀釋前體積

c2：稀釋後的濃度

v2：稀釋後體積

2、用固體試劑配製

公式：m=c×v×m/1000

m:需稱取的質量

c：欲配溶液濃度

v：欲配溶液體積

m：摩爾質量

3、用液體試劑配製

公式：v1×d×a%=c×v2×m/1000

v1：原溶液體積

v2：欲配置溶液體積

d：比重

a：原溶液百分濃度

c：物質的量濃度

m：相對分子質量

操作步驟

1.計算：n=m/m

,

c=n/v

,p=m/v

例：實驗室用密度為1.18g/ml，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/l的鹽酸溶液。

v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)

2.稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。

3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30ml）蒸餾水溶解。

4.復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。

5.轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。

6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。

7.

初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液麵離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液麵與刻度線相切。

9.搖勻，蓋好瓶塞反覆上下顛倒，搖勻，如果液麵下降也不可再加水定容。

10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標籤。

注意事項：

1.氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。

2.要注意計算的準確性。

3.注意移液管的使用。

4.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。

5.配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標籤（標籤中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中