吸附共沉澱(adsorption coprecipitation)是由於沉澱表面吸附引起的共沉澱。在沉澱晶格內部，正負離子按照一定的順序排列，離子都被異電荷離子所飽和，處於靜電平衡狀態。而處於沉澱表面，稜角的離子電荷未達到平衡，它們的殘餘電荷吸引了溶液中帶相反電荷的離子。沉澱顆粒越小，表面積越大，吸附溶液裡異電荷離子的能力就越強。

就是在溶解有各種成份離子的電解質溶液中新增合適的沉澱劑，反應生成組成均勻的沉澱，沉澱熱分解得到高純奈米粉體材料。共沉澱法的優點在於：其一是透過溶液中的各種化學反應直接得到化學成分均一的奈米粉體材料，其二是容易製備粒度小而且分佈均勻的奈米粉體材料

共沉澱法是指在溶液中含有兩種或多種陽離子，它們以均相存在於溶液中，加入沉澱劑，經沉澱反應後，可得到各種成分的均一的沉澱，它是製備含有兩種或兩種以上金屬元素的複合氧化物超細粉體的重要方法。 共沉澱法的優點在於：其一是透過溶液中的各種化學反應直接得到化學成分均一的奈米粉體材料，其二是容易製備粒度小而且分佈均勻的奈米粉體材料。

沉積—沉澱法（Deposition-precipitation，簡稱DP法）是將金屬氧化物載體加入到HAuCl4的水溶液中形成懸浮液，在充分攪拌的條件下，控制一定的溫度和pH值，使之沉積在載體表面上，隨後進行過濾、洗滌、乾燥、焙燒等處理，得到負載金催化劑。對於製備高活性的奈米金催化劑，該方法是廣泛使用並且比較有效的方法之一。

產生共沉澱的原因有：①表面吸附，由於沉澱表面的離子電荷未達到平衡，它們的殘餘電荷吸引了溶液中帶相反電荷的離子。

這種吸附是有選擇性的：首先，吸附晶格離子；其次，凡與晶格離子生成的鹽類溶解度越小的離子，就越容易被吸附；離子的價數愈高、濃度愈大，則愈容易被吸附。吸附是一放熱過程，因此，溶液溫度升高，可減少吸附。②包藏，在沉澱過程中，如果沉澱劑較濃又加入過快，則沉澱顆粒表面吸附的雜質離子來不及被主沉澱的晶格離子取代，就被後來沉積上來的離子所覆蓋，於是雜質離子就有可能陷入沉澱的內部，這種現象稱為包藏，又叫吸留。由包藏引起的共沉澱也遵循表面吸附規律。例如，在過量氯化鋇存在下沉澱硫酸鋇時,沉澱表面首先吸附構晶離子Ba2+；為了保持電中性，表面上的Ba2+又吸引Cl-；如果晶體成長很慢，溶液中的SO娸將置換出大部分Cl-；如果晶體成長很快,則SO娸來不及交換Cl-, 就引起較大量的氯化鋇的包藏共沉澱。因為硝酸鋇比氯化鋇的溶解度小，所以鋇的硝酸鹽比氯化物更易被包藏。③生成混晶，如果晶形沉澱晶格中的陰、陽離子被具有相同電荷的、離子半徑相近的其他離子所取代，就形成混晶。例如,當大量Ba2+和痕量Ra2+共存時，硫酸鋇就可和硫酸鐳形成混晶同時析出，這是由於二者有相同的晶格結構,Ra2+和Ba2+的離子大小相近的緣故。