丙酮碘化反應方程式為：CH3COCH3＋I2CH3COCH2I＋HI．

丙酮碘化反應是一複雜反應,反應方程式為：

H+是反應的催化劑,因丙酮碘化反應本身有H+生成,所以,這是一個自動催化反應,又因為反應並不停留在生成一元碘化丙酮上,反應還繼續下去.所以應選擇適當的反應條件,測定初始階段的反應.因碘溶液在可見光區有寬的吸收帶,而在此吸收帶中鹽酸、丙酮、碘化丙酮和碘化鉀溶液則沒有明顯的吸收,所以可採用分光光度計法直接觀察碘濃度的變化,從而測量反應的程序.

根據公式：al=(lg100-lgT)/CI2 求得比色皿的al值

該反應的速率方程可表示為：

r=dCE /dt = -dCA/dt = -dCI 2/dt = kCpA CqI 2 CrH+

式中CE,CA,CI2,CH+ 分別為碘化丙酮,丙酮,碘,鹽酸的濃度；k為速度常數；指數p,q,r分別為丙酮,碘和氫離子的反應級數.

實驗證實在本實驗條件下,丙酮碘化反應對碘是零級反應,即q為零.所以,

r = dCE /dt = kCpA CrH+

對上式積分後可得：

CE = kCpA CrH+ t + C

又由於 dCE /dt = -dCA/dt = -dCI 2/dt

D = alCI2

D = -lg T

al=(lg100-lgT)/CI2

得： lg T = k(al)CpA CrH+ t + B

由lgT對t做圖,透過其斜率m可求得反應速度,即：m=k(al)cpAcrH+

又有：r =m/(al)

為了確定反應級數P,至少進行兩次實驗,用腳註數字分別表示各次實驗.當丙酮初始濃度不同,而氫離子、碘的初始濃度分別相同時,即：

cA2 = u cA1,cH+2 = cH+1,CI22 = CI21

則有：r2/r1=kcpA2 crH+2 cqI2 2/kcpA1crH+1 cqI2 1=up

lg(r2/r1)=plgu

p=(lgr2/r1)/lgu=(lgm2/m1)/lgu

同理：當丙酮、碘的初始濃度分別相同,而酸的濃度不同時,即

cA3 = cA1 cI2 3= cI21 cH+3 = ωcH+1

這樣便可得出：r=(lgr3/r1)/lgω