工業上：

C+H2O=CO+H2,條件高溫.很少用C+O2=CO.

實驗室：

HCOOH=H2SO4(濃)CO+H2O.

甲酸與濃硫酸共熱.

h2：實驗室製法：2hcl+zn====h2+zncl2

工業製法：由煤和水生產氫氣

⑵有裂化石油氣生產

⑶電解水生產

co：實驗室製法：h2o+c==co+h2；

工業製法：裂化石油氣

co2：實驗室製法：2hcl+caco3====cacl2+h2o+co2↑

工業製法：高溫煅燒石灰石

caco3

======

cao

+

co2↑(高溫）

ch4：實驗室製法：（因為條件過高，幾乎沒有實驗室會製造ch4）

工業製法：將二氧化碳與氫在催化劑作用下，生成甲烷和氧，再提純。

co2+2h2=

ch4+o2

將碳蒸汽直接與氫反應，同樣可製得高純的甲烷。

ch2=ch2：實驗室製法：ch3ch2oh====（濃h2so4，170°）ch2=ch2+h2o

工業製法：從石油煉製工廠和石油化工廠所生產的氣體裡分離出來

chch：實驗室製法：cac2+2h－oh→ca(oh)2+ch≡ch↑

工業製法：碳化鈣（電石）水解生產乙炔：

cac2＋2h2o→hc≡ch↑+ca(oh)2

也可由天然氣熱裂或部分氧化製備

ch3cho：實驗室製法：（同理，因為製法危險，產物不好收集，實驗室一般不製取乙醛。）

工業製法：1.2ch3ch2oh+o2——→

2ch3cho+2h2o（加熱，催化劑cu/ag)

2.2ch2=ch2+o2－→2ch3cho（催化劑，加熱，加壓）

3.c2h2+h2o－→ch3cho（催化劑，加熱）

n2：實驗室：

1.nh4no2

=====

（343k）n2↑+

2h2o

2.nh4cl

+

nano2

===

nacl

+

2

h2o

+

n2↑

3.2

nh3+

3

cuo

===

3

cu

+

3

h2o

+

n2

4.8

nh3

+

3

br2

(aq)

===

6

nh4br

+

n2↑

5.（nh4)2cr2o7===n2↑+cr2o3+4h2o

工業：液化空氣後分餾。no：實驗室：3cu+8hno3（稀）====3cu（no3）2+no+4h2o

工業：3h2+n2=(高溫高壓催化劑)

2nh3

4nh3+6o2====（催化劑）4no+6h2o

no2：實驗室：4nh3+6o2====（催化劑）4no+6h2o

2no

+

o2

=

2no2

工業：no2是汙染物，工業上不製取nh3：實驗室：2nh4cl

+

ca(oh)2===（加熱）2nh3↑+

cacl2

+

2h2o

工業：n2(g)+3h2(g)========（高溫，高壓，催化劑）2nh3(g)（可逆反應）

o2：實驗室：1.

2kmno4===(加熱）k2mno4+mno2+o2↑

2.

2kclo3===(加熱

mno2)

2kcl+3o2↑

工業：分離液態空氣

o3：實驗室：因對裝置要求過高，沒有實驗室製法

工業：電解so2：實驗室：因為so2是有毒氣體，所以沒有實驗室製法。

工業：4fes2+o2===（煅燒）4fe2o3+8so2

h2s：實驗室：有毒氣體，沒有實驗室製法

工業：fes

+

h2so4

=

feso4

+

h2s(g)

cl2：實驗室：4hcl（濃）＋mno2

＝mncl2＋cl2↑＋2h2o

工業：電解飽和食鹽水法：2nacl＋2h2o＝（通電）

h2↑＋cl2↑＋2naoh法、核輻射法、紫外線、等離子體及電暈放電法等幾種。hcl：實驗室製法：往濃hcl中滴加濃h2so4，收集產生的氣體。

工業製法：h2+cl2===（點燃）2hcl

hbr：實驗室製法：

nabr+h3po4(濃)=hbr↑+nah2po4

工業製法：

二氧化硫法

將so2通入溴水，將br還原生成hbr和h2so4，經蒸餾而得。