KHC2O4是鉀鹽，屬於強電解質，其第一步電離是完全的：KHC2O4 ＝ K+ + HC2O4－；但HC2O4－是多元弱酸的酸式根，繼續電離時是可逆的：HC2O4－ ≈ H+ + C2O4(2-)。

一、知識梳理

1、概念：表示電離的式子叫電離方程式。

2、書寫要點：

(1) 強電解質：用“= ”如：HCl === H＋ ＋Cl－ NaOH === Na＋ ＋ OH— Na2SO4 === 2Na＋ ＋ SO42－

(2) 弱電解質：用可逆號如：CH3COOH

CH3COO－ ＋ H＋ NH3•H2O

NH4＋ ＋ OH－

注意：多元弱酸採用分步電離，不可合併書寫(以第一步為主)；多元弱鹼理論上也採用分步電離，但實際書寫時一步寫成

如：H2CO3

H＋ ＋ HCO3— HCO3－

H＋ ＋ CO32－

Cu(OH)2

Cu2＋＋ 2OH－

(3) 酸式鹽的電離方程式

1、強酸的酸式鹽：NaHSO4 === Na＋ ＋ H＋ ＋ SO42－

2、弱酸的酸式鹽：NaHCO3 ===Na＋ ＋ HCO3－ HCO3－

H＋ ＋ CO32－

二、典例分析

下列下列電離方程式中，正確的是(　　)

A．NH3•H2O=NH4＋＋OH－

B．Na2SO4

 2Na＋＋SO42－

C．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－

D．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－

考點：電離方程式的書寫．

分析：用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，離子所帶電荷數一般可根據它們在化合物中的化合價來判斷，在電離方程式中，所有陽離子帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數相等，離子團不能拆．

解答：

A、一水合氨是弱電解質，電離方程式可逆，電離方程式為：NH3•H2O 

NH4＋＋OH－，故A錯誤；

B、硫酸鈉是強電解質，能完全電離出鈉離子和硫酸根離子，即Na2SO4=2Na＋＋SO42－，故B錯誤；

C、氫氧化鋇能完全電離出鋇離子和氫氧根離子，即Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故C正確；

D、碳酸氫鈉能完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，即NaHCO3=Na＋＋HCO3－，碳酸氫根離子團不能拆，故D錯誤．

故選C．

點評：在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然後再根據電離方程式的書寫規則進行判斷，難度不大．

三、實戰演練

1、下列電離方程式不正確的是(　　)

A．NH3•H2O

 NH4＋＋OH－

B．Ca(OH)2

 Ca2＋＋2OH－

C．HCO3－ 

H＋＋CO32－

D．Al2(SO4)3═2Al3＋＋3SO42－