生成焓的負值越大,表明該物質鍵能越大,對熱越穩定。 即生成焓的負值越大說明放出的能量就越多，該體系能量降得越低，在加熱時需加熱獲得更多能量至活化才可反應，因而對熱更穩定。

催化劑不能提高焓變，活化能是活化分子能量與分子平均能量之差，焓變是體系末勢能與初勢能之差，二者根本沒有關係！加催化劑不能改變反應焓變但可降低反應活化能打個比方說，一塊石頭從10米的地方滾到0米的地方。

如果中間有個20米的高坡，那麼石頭要滾下去必須先獲得一些能量爬上這個坡才可以，否則只能待在原地。這個能量可以視為活化能。

催化劑的作用是在這個高坡中開個隧道，這樣石頭就很容易滾下去了。

活化能與焓變的關係如下：

　　從微觀角度：ΔH=E吸收-E放出。

　　E表示活化能即分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量;ΔH表示焓變即物體焓的變化量;E吸收表示反應物斷鍵時吸收的總能量，E放出表示生成物成鍵時放出的總能量。

　　我們可以透過ΔH的大小來判斷反應的型別，ΔH>0表示吸熱反應，ΔH為<0表示放熱反應。

　　活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。