硫酸銅，碳酸鈉,不是硝酸鍶 有強氧化性，與有機物摩擦或撞擊能引起燃燒或爆炸 為易燃易爆品硬脂酸 閃點(℃)： 196 引燃溫度(℃)： 395　　為丙類可燃物（粉末狀的話）

硫酸銅(CuSO4)不可能容易燃燒，因為硫酸銅是無機化合物不具有可燃性，根本不可能燃燒。除了少數幾種可燃性氣體是無機物(如氫氣，一氧化碳，硫磺，白磷等)具有可燃性以外，其他的無機酸，無機鹼鹼，無機鹽都不具有可燃性，具有可燃性的物質大都是含碳有機物(如酒精)及其衍生物。

因為鐵置換出硫酸銅的銅離子，變成硫酸亞鐵。所以溶液是黃色。硫酸亞鐵溶液是黃色溶液

如果你是說溶液會出現黃色，是因為Fe與銅離子反映生成二價鐵，二價鐵被空氣中的氧氧化為3價鐵，3價鐵離子在溶液中顯黃色

配製硫酸銅溶液會適當加入一些硫酸，用來抑制硫酸銅水解！

隨著水分揮發，這部分硫酸就變成了濃硫酸，濃硫酸有脫水性和強氧化性。這兩個性質使紙張發黃

硫酸銅化學式為CuSO4，屬於強酸弱鹼鹽，不具有氧化性，但是特殊情況下具有一定氧化性，能夠氧化一部分活潑金屬單質。其實質是活潑金屬單質與硫酸銅裡面銅離子發生置換反應生成鹽和單質銅。比如能夠與單質鐵發生置換反應，其化學反應方程式為：

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

一般的硫酸銅不具有氧化性。

濃的酸性硫酸銅有氧化性，但要注意，酸性高錳酸鉀，酸性重鉻酸鉀是強氧化劑，濃的酸性硫酸銅卻不是強氧化劑。這是因為20℃時最濃硫酸銅溶液，硫酸銅質量只有32g，不能充當濃硫酸，其中氧化性最強的離子只有Cu2+，弱氧化性Cu2+不能把強氧化劑定義離子Br-氧化成Br2，所以它不是強氧化劑。

而Cu2+會被強還原劑還原，除活潑金屬，可以還原Cu2+常見強還原劑有I-：

2Cu2+ +4I-=======2CuI↓+I2

Cu2+氧化性＜Fe3+ ，FeCl3可以把Cu氧化成Cu2+， Cu2+當然對二價鐵沒有氧化作用了。